分析：（1）碳酸鈣含有碳酸根，遇酸能放出二氧化碳?xì)怏w；家庭廚房中食醋含有一定量的醋酸，醋酸能與碳酸鹽反應(yīng)生成二氧化碳；
（2）此加鈣食鹽中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
| 樣品中碳酸鈣的質(zhì)量 |
| 樣品質(zhì)量10g |
×100%；根據(jù)加鈣食鹽的配料表可知，向該鹽中加入鹽酸，鹽酸能與該鹽中的碳酸鈣反應(yīng)放出氣體二氧化碳；因此，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，由生成二氧化碳的質(zhì)量可計(jì)算出所取樣品中碳酸鈣的質(zhì)量．
解答：解：（1）根據(jù)碳酸鹽的檢驗(yàn)方法，檢驗(yàn)碳酸鈣需要選取酸，在家庭廚房里食酸含有醋酸，可與碳酸鈣反應(yīng)產(chǎn)生氣體二氧化碳，因此可用醋檢驗(yàn)該鹽中是否含有碳酸鈣；
故答案為：醋（或食醋）；
（2）設(shè)10g該鹽樣品中含碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO
3+2HCl=CaCl
2+H
2O+CO
2↑
100 44
x 0.132g
= x=0.3g
10g該鹽樣品中含碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
×100%=3%
答：此加鈣食鹽中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%．
點(diǎn)評(píng)：CO32-檢驗(yàn)方法：取樣品，滴加稀鹽酸，產(chǎn)生氣體通入澄清石灰水，有氣體產(chǎn)生且澄清石灰水變渾濁，說明樣品中含有CO32-．
