Question

10．有一包K₂SO₄固體樣品，可能含有Ba（NO₃）₂、NaCl、Na₂CO₃、CuSO₄中的一種或幾種．為確定其組成，進行下列實驗．請根據實驗現象判斷：
（1）取樣，溶于足量水中，攪拌、過濾，得到無色澄清溶液A和白色沉淀B，則此固體中一定無CuSO₄； 一定有K₂SO₄、Na₂CO₃、Ba（NO₃）₂．
（2）取沉淀B，加入過量稀HNO₃，沉淀部分消失，有氣泡產生．寫出產生氣泡的化學方程式2HNO₃+BaCO₃=CO₂↑+H₂O+Ba（NO₃）₂．
（3）為確定可能含有的物質：
①取少量溶液A，先加入足量a溶液（選填a、b或c）．
a．Ba（NO₃）₂         b．BaCl₂       c．Ba（OH）₂
②靜置，再滴加硝酸銀溶液，根據現象即可判斷．

Answer 1

分析 （1）取樣，溶于足量水中，攪拌、過濾，得到無色澄清溶液A和白色沉淀B，一定不含CuSO₄，一定有K₂SO₄、Na₂CO₃、Ba（NO₃）₂；
（2）取沉淀B，加入過量稀HNO₃，沉淀部分消失，有氣泡產生，沉淀是碳酸鋇和硫酸鋇的混合物，一定含有Na₂SO₄、Na₂CO₃、Ba（NO₃）₂，可能含有氯化鈉，據此回答判斷．
（3）只能檢驗氯離子的存在，向A中的濾液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，如果出現白色沉淀，證明含有氯化鈉，反之則不含

解答 解：（1）將此固體粉末加入到水中得白色沉淀，把該懸濁液過濾，濾液無色，一定不含 CuSO₄，一定有K₂SO₄、Na₂CO₃、Ba（NO₃）_2你；
②取沉淀B，加入過量稀HNO₃，沉淀部分消失，有氣泡產生，沉淀是碳酸鋇和硫酸鋇的混合物，一定含有Na₂SO₄、Na₂CO₃、Ba（NO₃）₂，可能含有氯化鈉，碳酸鋇能溶于稀硝酸中，反應的化學方程式為：2HNO₃+BaCO₃=CO₂↑+H₂O+Ba（NO₃）₂，檢驗氯化鈉是否存在，只能檢驗氯離子的存在，向①中的濾液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，如果出現白色沉淀，證明含有氯化鈉，反之則不含，
故答案為：
CuSO₄；K₂SO₄、Na₂CO₃、Ba（NO₃）₂；2HNO₃+BaCO₃=CO₂↑+H₂O+Ba（NO₃）₂；a；硝酸銀．

點評 本題考查了常見離子檢驗的方法應用，主要是離子共存和反應現象的應用和分析判斷，掌握離子性質是解題關鍵，題目較簡單．