Question

【題目】如圖是某胃藥標簽的部分內容。小明同學測定該藥品中NaHCO3含量的過程如下：取10粒該藥劑研碎后放入燒杯中，加入50克水后充分攪拌，再向其中滴加稀鹽酸至溶液的pH=7時(已知藥品中的其它成分既不溶于水，也不與稀鹽酸反應)，形成NaCl的不飽和溶液，共消耗稀鹽酸11.5克。稱得反應后燒杯內物質的總質量為64.3克。

請計算：

(1)反應完成后生成氣體的質量。

(2)稀鹽酸中溶質的質量分數(計算結果保留到0.1%)。

(3)胃藥中NaHCO3的質量分數。

Answer 1

【答案】(1)2.2g(2)15.9%(3)84%

【解析】(1)依據質量守恒定律可知，生成二氧化碳的質量為：0.5g×10+50g+11.5g64.3g=2.2g；（2）設參加反應的鹽酸溶質質量為，(3)設藥片中碳酸氫鈉的質量為，

8436.5 44

2.2g

，解得=18.25g， =4.2g

所以稀鹽酸中溶質的質量分數為，藥品中碳酸氫鈉的質量分數為： 。

答：(1)反應完成后生成氣體的質量為2.2g；(2)稀鹽酸中溶質的質量分數為15.9%；(3)胃藥中NaHCO3的質量分數為84%。