Question

圖是某試劑瓶標簽上的內容。


（1）要把10g這種濃硫酸稀釋為20％的硫酸，需要水的質量為            g。在用量筒量取水時若是仰視讀數，將導致稀釋后的硫酸溶液質量分數_________20%（“＞”、“＜”或“＝”）
（2）試計算用上述稀釋用的稀硫酸測定50gBaCl₂溶液的質量分數，實驗數據如右圖所示，寫出具體的計算過程。
（已知：BaCl₂＋H₂SO₄＝BaSO₄↓＋2HCl ）

Answer 1

(1)39;  ＜  （2）4.16%

解析試題分析：（1）根據溶液稀釋前后溶質的質量不變分析。
設需要加水的質量是x，則
10g×98%=（10g+x）×20%
解得，x=39g
在用量筒量取水時，若是仰視讀數，則會導致實際量取的水的量比讀數大，這將導致稀釋后的硫酸溶液的質量分數小于20%。
（2）根據圖象，可找出生成的沉淀的質量為2.33g，再結合化學方程式中氯化鋇與硫酸鋇的質量比，可計算出氯化鋇的質量，進而求出50gBaCl₂溶液的質量分數。
設該50gBaCl₂溶液中BaCl₂的質量為x，
BaCl₂＋H₂SO₄＝BaSO₄↓＋2HCl
208         233
x           2.33g
208：x=233：2.33g
解得，x=2.08g
則該50g BaCl₂溶液中BaCl₂的質量分數=×100%=4.16%
答：50gBaCl₂溶液的質量分數為4.16%。
考點：根據化學反應方程式的計算，有關溶質質量分數的簡單計算
點評：此題是關于化學方程式及溶質質量分數的計算題，要求學生有較強的識圖能力和數據分析能力，解題的關鍵是根據圖像，找出生成的沉淀的質量，并依據已知量對未知的應求量進行求解計算即可。