Question

如圖是某試劑瓶標簽上的內容．
（1）把這種濃硫酸稀釋為19.6%的硫酸溶液200g，需要這種硫酸的質量為

 

g．
（2）稀釋濃硫酸時，應注意的事項為

 

．
（3）用稀釋后的硫酸溶液與13g鋅完全反應，可生成氫氣多少克？

Answer 1

分析：（1）溶液加水稀釋前后溶質的質量不變，根據稀釋后所得溶液的質量可計算所需稀釋前的濃溶液的質量；
（2）濃硫酸加水稀釋時，為防止因硫酸溶解放出大量的熱使水爆沸而濺出，一定要把濃硫酸倒入水中的方法進行稀釋；
（3）根據鋅與硫酸反應的化學方程式，由鋅的質量可計算出生成氫氣的質量．

解答：解：（1）設需要98%的硫酸的質量為x
200g×19.6%=x×98%
x=40g
故答案為：40；
（2）為防止稀釋時溶液濺出，應把濃硫酸沿容器內壁慢慢注入水中，并不但攪拌，切不可把水倒入硫酸中；
故答案為：把濃硫酸沿著容器內壁慢慢注入水中，并且玻璃棒不斷攪拌；
（3）設可生成氫氣的質量為y
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65             2
13g            y

65

13g

=

2

y

 
y=

2×13g

65

=0.4g
答：13g鋅完全反應，可生成氫氣0.4g．

點評：利用化學方程式表示物質質量關系的含義，根據反應中某一物質的質量可計算反應中其它物質的質量．