Question

已知：FeSO₄+2NaOH═Fe（OH）₂↓（白色）+Na₂SO₄     白色Fe（OH）₂露置于空氣中，易與空氣中的H₂O和O₂反應生成紅褐色Fe（OH）₃沉淀．
用下面兩種方法可以制得較純凈的白色Fe（OH）₂沉淀．
方法一：用不含Fe³⁺的FeSO₄溶液與用不含O₂的蒸餾水配制的NaOH溶液反應制備．
（1）除去蒸餾水中溶解的O₂常采用

煮沸

的方法．
（2）生成白色Fe（OH）₂沉淀的操作是用長滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再擠出NaOH溶液．這樣操作的理由是

防止氧氣進入溶液中或防止Fe（OH）₂與O₂

．
方法二：在如圖裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H₂SO₄等試劑制備．
（1）在試管Ⅰ里加入的試劑是

稀硫酸、鐵屑

；發生反應的化學方程式為

Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑

（2）在試管Ⅱ里加入的試劑是

氫氧化鈉溶液

；
（3）這樣生成的Fe（OH）₂沉淀能較長時間保持白色，其理由是

試管Ⅰ中反應生成的氫氣，充滿了試管Ⅰ和試管Ⅱ，且外界空氣不容易進入，所以不容易被氧化．

．

Answer 1

分析：Fe（OH）₂遇到氧氣會被氧氣氧化成Fe（OH）₃，所以在制取氫氧化亞鐵時，要隔絕氧氣，無論是方法一還是方法二都是隔絕氧氣

解答：解：方法一：（1）蒸餾水中的氧氣可以通過煮沸的方法除去．
（2）用不含氧氣的蒸餾水配制好硫酸亞鐵溶液，為了隔絕氧氣，生成白色Fe（OH）₂沉淀的操作是用長滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再擠出NaOH溶液．這樣操作的理由是防止氧氣進入溶液中或防止Fe（OH）₂與O₂
方法二：（1）鐵與硫酸反應生成氫氣，關閉止水夾，會使裝置Ι中壓強變大，使Ι中的藥品進入Ⅱ中，與Ⅱ中的藥品反應得到氫氧化亞鐵，鐵與硫酸反應的反應物是鐵和硫酸寫在等號的左邊，生成物硫酸亞鐵和氫氣，寫在等號的右邊，用觀察法配平，所以方程式是Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑；
（2）硫酸亞鐵進入試管Ⅱ中與一種試劑反應生成氫氧化亞鐵，所以試管Ⅱ中放入的是氫氧化鈉溶液；
（3）這樣生成的Fe（OH）₂沉淀能較長時間保持白色，原因是試管Ⅰ中反應生成的氫氣，充滿了試管Ⅰ和試管Ⅱ，且外界空氣不容易進入，所以不容易被氧化．
故答案為：方法一：（1）煮沸；（2）防止氧氣進入溶液中或防止Fe（OH）₂與O₂；方法二：（1）稀硫酸、鐵屑；Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑；（2）氫氧化鈉溶液；（3）試管Ⅰ中反應生成的氫氣，充滿了試管Ⅰ和試管Ⅱ，且外界空氣不容易進入，所以不容易被氧化．

點評：學會看圖，能看懂題目中所給的裝置圖，每一部分的作用，只有這樣才能明確反應是怎么進行的．