Question

鐵是人體必需的微量元素，它是血紅蛋白的成分，能幫助氧氣的運輸．缺少鐵元素，易患缺鐵性貧血．醫學上經常用硫酸亞鐵糖衣片給這種病人補鐵．現取20粒糖衣片，質量為10g，溶于40g水中．向所配溶液中滴加氯化鋇溶液至略過量過濾、洗滌、干燥，稱量得知，沉淀質量為2.33g．已知：FeSO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+FeCl₂，試計算：
（1）該糖衣片中硫酸亞鐵的質量分數．
（2）1粒糖衣片中含鐵元素的質量是

 

g．

Answer 1

分析：根據化學的化學方程式FeSO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+FeCl₂，由生成的沉淀硫酸鋇的質量計算參加反應的硫酸亞鐵的質量即10g糖衣片中所含硫酸亞鐵的質量；
由所計算的硫酸亞鐵的質量，利用糖衣片中硫酸亞鐵的質量分數=

硫酸亞鐵的質量

20粒糖衣片的質量10g

×100%完成硫酸亞鐵的質量分數的計算；
由所計算硫酸亞鐵的質量，計算其中鐵元素的質量，所得鐵元素質量的二十分之一即1粒糖衣片中含鐵元素的質量．

解答：解：（1）設參加反應的硫酸亞鐵的質量為x
FeSO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+FeCl₂
152         233
 x         2.33g

152

x

=

233

2.33g

  x=1.52g
該糖衣片中硫酸亞鐵的質量分數=

1.52g

10g

×100%=15.2%
答：該糖衣片中硫酸亞鐵的質量分數為15.2%；
（2）1粒糖衣片中含鐵元素的質量=（1.52g×

56

152

×100%）×

1

20

=0.028g
故答案為：0.028．

點評：根據化學方程式表示反應中物質的質量比，可由反應中某一物質的質量計算反應中其它物質的質量．