Question

【題目】某溶液M可能含有鹽酸、硫酸、氯化鈉、硝酸鎂中的一種或幾種,為了探究其組成,向一定質量的溶液M中逐滴加入氫氧化鋇溶液,生成沉淀的質量與所加氫氧化鋇溶液的質量之間的關系如圖所示。下列相關說法不正確的是

A.從圖象分析，加入一定質量的氫氧化鋇后開始生成沉淀,11.6g沉淀全部是氫氧化鎂

B.溶液M中一定不含有硫酸，可能含有氯化鈉

C.到達b點時所得溶液中的陰離子可能含有氯離子和硝酸根離子

D.到達b點時所消耗氫氧化鋇溶液中溶質的質量大于34.2g

Answer 1

【答案】C

【解析】

硫酸根離子和鋇離子一接觸就會生成硫酸鋇沉淀，鎂離子和氫氧根離子反應會生成氫氧化鎂沉淀，氫離子和氫氧根離子反應生成水，加入一定量的氫氧化鋇才會生成沉淀，說明M中一定不含硫酸，一定含有鹽酸、硝酸鎂，可能含有氯化鈉。加入氫氧化鋇溶液后，氫氧化鋇先與鹽酸反應，等鹽酸完全消耗后，氫氧化鋇與硝酸鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鋇。

根據以上分析可知：

A、從圖像分析，加入一定質量的氫氧化鋇后開始生成沉淀，11.6g沉淀全部是氫氧化鎂，故A正確；

B、溶液M中一定不含有硫酸，可能含有氯化鈉，故B正確；

C、鹽酸和氫氧化鋇反應生成氯化鋇和水，氫氧化鋇和硝酸鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和硝酸鋇，所以到達b點時所得溶液中的陰離子一定含有氯離子和硝酸根離子，故C錯誤；

D、與硝酸鎂反應的氫氧化鋇的質量為x

x＝34.2g

氫氧化鋇既要與稀鹽酸反應，也要與硝酸鎂反應，所以到達b點時所消耗氫氧化鋇溶液中溶質的質量大于34.2g，故D正確。故選C。