Question

【題目】 Fe（OH）2和Fe（OH）3是兩種常見的堿，白色的Fe（OH）2與空氣中的氧氣接觸很快被氧化為紅褐色Fe（OH）3，因此在實驗室中制備Fe（OH）2，并使Fe（OH）2長時間保持白色沉淀狀態，成為物質制備實驗探究的熱點。下面兩種方法均可制得Fe（OH）2白色沉淀。

方法一：含FeSO4溶液與不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應制備。

（1）除去蒸餾水中溶解的O2常采用 _________ 的方法。

（2）生成Fe（OH）2白色沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液，這樣操作的理由是______ 。

方法二：在如下圖所示的裝置中，用NaOH溶液、碎鐵皮、稀H2SO4等試劑制備。

①檢查裝置氣密性后，往三頸燒瓶甲中加入過量碎鐵皮。

②關閉K2打開K1，旋開分液漏斗的旋塞并控制好滴速。

③待三頸燒瓶內的溶液由無色變成淺綠色時，把溶液轉移到裝置乙中，當出現大量白色沉淀時，關閉分液漏斗的旋塞。

（1）步驟②的目的__________。

（2）寫出乙中有白色沉淀生成的反應的化學方程式_______。

（3）實現步驟③中溶液自動轉移至裝置乙中的實驗操作為_________。

（4）裝置丙中導管口水封的目的是_____________。

Answer 1

【答案】加熱煮沸 避免將空氣中的氧氣引入反應體系 Fe與硫酸反應排出體系中的空氣 關閉K1 打開K2 防止空氣進入乙裝置

【解析】

方法一：

（1）加熱煮沸可以除去蒸餾水中溶解的O2。故填：加熱煮沸。

（2）硫酸亞鐵與氫氧化鈉反應生成Fe（OH）2，為防止氫氧化亞鐵被氧化，用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液，避免將空氣中的氧氣引入反應體系，可使Fe（OH）2長時間保持白色沉淀狀態。故填：避免將空氣中的氧氣引入反應體系。

方法二：

（1）步驟②中稀硫酸滴下后會產生氫氣和硫酸亞鐵，產生的氫氣會將裝置中的空氣排出，避免有氧氣存在，使氫氧化亞鐵變成氫氧化鐵。故填：Fe與硫酸反應排出體系中的空氣。

（2）淺綠色硫酸亞鐵溶液進入乙中與氫氧化鈉溶液反應產生氫氧化亞鐵白色沉淀和硫酸鈉，反應的化學方程式。故填： 。

（3）實現步驟③中溶液自動轉移至裝置乙中的實驗操作為關閉K1打開K2，這樣產生的氫氣不能排除，裝置甲中的壓強增大，將硫酸亞鐵溶液壓入到乙中。故填：關閉K1打開K2。

（4）裝置丙中導管口水封的目的是防止空氣進入乙裝置，因為氧氣進入會使生成的氫氧化亞鐵變成氫氧化鐵。故填：防止空氣進入乙裝置。