Question

【題目】為測(cè)定某純堿樣品（含少量硫酸鈉雜質(zhì)）中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某化學(xué)興趣小組進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，取一定質(zhì)量的樣品放置于燒杯中，向燒杯中滴加一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，實(shí)驗(yàn)測(cè)得燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量的關(guān)系如下圖所示。求：

（1）所取樣品的質(zhì)量是 g。

（2）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 （精確到0．1%）。

（3）所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出具體的計(jì)算過程）。

Answer 1

【答案】（1）25 （2）84．8% （3）14．6%

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)圖示，起始點(diǎn)的質(zhì)量為25g，故所取樣品的質(zhì)量是25g

（2）根據(jù)圖中數(shù)據(jù)可知當(dāng)加入100g鹽酸時(shí)，碳酸鈉全部被反應(yīng)完，故根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)過程中產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量=25g+100g-116．2g=8．8g，然后根據(jù)化學(xué)方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑中CO2與Na2CO3、HCl的質(zhì)量關(guān)系，可計(jì)算出Na2CO3、HCl的質(zhì)量，進(jìn)一步計(jì)算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

解：設(shè)Na2CO3的質(zhì)量為x，HCl的質(zhì)量為y

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

106 73 44

x y 8．8g

（2）106：44=x:8．8g

x=21．2g

樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=21．2g/25g×100%=84．8%

（3）73 ：44=y:8．8g

y=14．6g

所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=14．6g/100g×100%=14．6%