Question

向含有CuCl₂和HCl的混合溶液100g中，逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%NaOH溶液，參加反應(yīng)的NaOH溶液質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量關(guān)系如圖，僅考慮沉淀為Cu（OH）₂．則下列說(shuō)法不正確的

1. A.
   整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中，氯離子個(gè)數(shù)不變
2. B.
   P點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)不止一種
3. C.
   沉淀完全時(shí)，m₁的數(shù)值為80
4. D.
   P點(diǎn)溶液比M點(diǎn)溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小

Answer 1

C
分析：A、根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)來(lái)分析；
B、P點(diǎn)表示氫氧化鈉與鹽酸恰好反應(yīng)完，再分析溶液中的溶質(zhì)；
C、根據(jù)沉淀質(zhì)量算出與氯化銅反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量，再除以10%算出氫氧化鈉溶液質(zhì)量，再加上40g即是m₁；
D、根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量的變化來(lái)考慮．
解答：A、復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是能生成氣體、水、沉淀的離子參加了反應(yīng)，即氫離子、氫氧根離子、銅離子、而氯離子實(shí)際并沒(méi)有參加反應(yīng)，所以整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中，氯離子個(gè)數(shù)不變，正確；
B、P點(diǎn)表示氫氧化鈉與鹽酸恰好反應(yīng)完，鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成了氯化鈉和水，但氯化銅還沒(méi)有反應(yīng)，此時(shí)溶質(zhì)是氯化銅、氯化鈉，正確；
C、根據(jù)沉淀質(zhì)量結(jié)合氫氧化鈉和氯化銅反應(yīng)的方程式算出氫氧化鈉質(zhì)量為8克，所以需氫氧化鈉溶液質(zhì)量為8克÷10%=80克，但這是與氯化銅反應(yīng)需要的氫氧化鈉，再加上與鹽酸反應(yīng)的氫氧化鈉應(yīng)該是120克，故錯(cuò)誤；
D、M點(diǎn)溶液比P點(diǎn)溶液中氯化鈉的質(zhì)量多了，因?yàn)闅溲趸�鈉與氯化銅反應(yīng)生成了氯化鈉，溶液質(zhì)量少了，因?yàn)樯�成了沉淀，所以質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大了，正確；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算方法，并能依據(jù)圖象分析所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答的基礎(chǔ)和關(guān)鍵．