Question

下列是某化學興趣小組模仿工業上用甘蔗為原料制白糖的主要步驟：
①將甘蔗洗凈、去皮、壓榨得甘蔗汁，靜置得糖汁．
②在糖汁中加入稍過量的堿溶液以中和其中的酸及使部分雜質形成沉淀，過濾．
③在所得濾液中通入某氣體，以除去過量堿溶液，再次過濾，得濾液．
④將濾液蒸發，糖液經濃縮后冷卻，有紅棕色的結晶析出，便制得紅糖．
⑤將紅糖溶解，加入活性炭脫色、過濾、蒸發，濃縮析出白色晶體，這就是白糖．
根據以上實驗步驟，回答下列問題：
（1）在過濾和蒸發過程中均用到的玻璃儀器是________．
（2）為節約成本，步驟②中所用的堿應該是________（填俗名），若②中的酸可用HA表示，則相關的化學方程式為________；③中化學方程式為________．
（3）關于第五步操作中說法正確的是________．（填符號）
A．紅糖的溶解、吸附脫色、蒸發結晶都是物理變化
B．這樣所得白糖是純凈物
C．濃縮糖液到有白色晶體析出時，此時溶液為飽和溶液．

Answer 1

解：（1）過濾和蒸發過程中均用到的玻璃儀器是玻璃棒，故填：玻璃棒；
（2）經濟成本較低的堿是氫氧化鈣，俗稱熟石灰或消石灰，氫氧化鈣能與酸反應生成鹽和水，多余的氫氧化鈣能與二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水，故填：熟石灰（或消石灰），Ca（OH）₂+2HA═CaA₂+2H₂O，Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O；
（3）紅糖的溶解、吸附脫色、蒸發結晶都沒有新物質生成，是物理變化，故A正確，這樣所得的白糖含有雜質，不是純凈物，故B錯誤，當溶液中析出晶體時，即達到飽和故C正確，故填：A、C．
分析：根據實驗過程，運用過濾和蒸發的知識解答問題，酸和堿能反應生成鹽和水，過量的氫氧化鈣可以使用二氧化碳除去，活性炭具有吸附性，能吸附色素和異味，
點評：本題主要考查了過濾、蒸發、書寫化學方程式、判斷物質的變化類型、判斷溶液是否飽和等內容，可以依據已有的知識進行解答．