【題目】測定大理石含CaCO3的質量分數，取大理石12.5g，加入盛有100g稀鹽酸的燒杯中，兩者恰好完全反應（假設其他雜質不與鹽酸反應，也不溶解）。燒杯內物質的質量變為108.1g。試計算大理石樣品中CaCO3的質量分數_________。
津橋教育計算小狀元系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】生活中常見物質的性質制法等是化學研究的重要內容。如圖為實驗室制取氧氣的常用裝置，并探究其化學性質，請回答以下問題：
（1）寫出圖中標識的儀器名稱：①_____；②_____。
（2）某同學用高錳酸鉀制取氧氣，選擇裝置中的A作為發生裝置，你認為A裝置中還缺少_____；寫出其文字表達式：_____，該反應屬于_____反應。（填基本反應）
（3）用C裝置收集氧氣時如何驗滿：_____。
（4）用E裝置排水法收集氧氣時，當氣體_____冒出時，再開始收集。
（5）鐵絲在氧氣中可以劇烈燃燒，火星四射將細鐵絲盤成螺旋狀的原因是_____；瓶底預先放入少量水的目的是：_____；
（6）圖G中的裝置有多種功能，如收集氣體、洗滌氣體、貯存氣體，被稱為多功能瓶。若用此裝置用排水法收集一瓶氧氣，應預先在瓶內盛滿水把氣體從_____端通入，（填“a”或“b”），將水排出集氣瓶外。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】鈣被稱為人體中的“鋼筋混凝土”，
（人體中的鈣）
（1）人體缺鈣不會導致_______。
A．佝僂病 B．侏儒癥 C．骨質疏松
（2）鋼筋混凝土屬于_________。
A．無機材料 B．合成材料 C．復合材料
（3）人體中鈣元素主要存在于骨骼和牙齒中，以羥基磷酸鈣[Ca10(PO4)6(OH)2]形式存在，其中磷元素化合價為_____。
（單質鈣）
提出問題：鈣的化合物很多，為什么我們很少提起單質鈣呢？
思考猜想：鈣的化學性質活潑。
實驗驗證一：
查閱資料：在一個化學反應中，有元素化合價升高，同時就有元素化合價降低。
（4）實驗結論： ①寫出鈣與水反應的化學方程式：_______。②該反應_______熱量。（選填“吸收”或“釋放”）
（干燥劑中的鈣）
提出問題：一包生石灰干燥劑，使用一段時間后可能有哪些固體？
猜想假設：固體中含有氧化鈣、氫氧化鈣、碳酸鈣。
實驗驗證二：
（5）取固體樣品加入水中，若溫度明顯升高，則含有_______；滴加酚酞后液體變紅；繼續加足量稀鹽酸，如觀察到_______，則固體含有碳酸鈣。
（6）小明認為無法判斷是否有氫氧化鈣。理由是：_______。
（7）為了進一步確定固體樣品的成分及質量，實驗小組利用下圖所示的裝置（夾持儀器省略）進行實驗。
查閱資料：Ca(OH)2加熱至580℃、CaCO3加熱至825℃分別分解生成兩種氧化物。
① 實驗前首先要_______，再裝入樣品。裝置A的作用是_______。
② 控溫加熱使裝置B中反應完全，再通一段時間空氣，測得反應前后裝置C、D分別增重18.0g和22.0g，則固體樣品中兩種物質的質量比為_______。
③ 裝置E的作用是_______。
④ 將裝置B中反應后剩余的固體氧化物加入足量水中溶解，蒸發所得固體（不含水）增重36.0g，則原固體樣品中CaO的質量為_______g。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】小明用如圖1裝置測定空氣中氧氣的體積分數．請你結合實驗完成下列各題：
（1）燃燒匙內放有紅磷。該物質燃燒時的現象是________，反應的表達式為________。通過對________的實驗現象進行分析，從而得出空氣中氧氣的含量的實驗結論。
（2）由本實驗還可以推知瓶內剩余氣體的哪一性質？試寫出其中一種________。
（3）若實驗后發現測定出空氣中氧氣的體積分數小于
，則可能的原因有哪些？（寫2條）①________，②________。
（4）若將紅磷換成木炭，該實驗能否獲得成功？理由是________。
（5）圖2是小花對實驗的改進裝置：
小花用白磷代替紅磷燃燒進行實驗，（查閱資料：白磷的著火點是40℃）。實驗的主要操作是：在實際容積為150mL的集氣瓶里，先裝進50mL的水，再按圖2連好儀器，按下熱的玻璃棒，白磷立即被點燃。白磷從燃燒到熄滅冷卻的過程中，瓶內水面的變化是________；若實驗非常成功，最終集氣瓶中水的體積約為________mL。
（6）集氣瓶里預先裝進的50mL水，在實驗過程中起到哪些作用？_____（填寫序號）
A.冷卻集氣瓶 B.液封導管末端以防氣體逸出 C.緩沖集氣瓶內氣壓的驟然升高
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】請用元素符號或化學式表示
（1）干冰__________; （2）天然氣的主要成分_________ （3）乙醇__________；
（4）3個二氧化氮分子__________；（5）氧化鐵中鐵的化合價__________
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【題目】汽車作為一種常見交通工具，已走進千家萬戶．請回答下列問題：
(1)目前汽車使用的燃料是汽油．將石油加熱，利用各成分的沸點不同將它們分離可得到汽油，該過程
屬于___變化．
(2)我國已推廣使用車用乙醇汽油，它是在汽油中加入適量的乙醇，作為汽車的燃料．下列敘述正確的是___．
A 乙醇汽油是一種新型的化合物 B 乙醇可通過糧食發酵的方法制得
C 使用乙醇汽油能減少有害氣體的排放 D 乙醇和汽油都是可再生能源
(3)乙醇俗稱酒精，他在空氣中完全燃燒生成二氧化碳和水，該反應的化學方程式為：___．
(4)汽車生產過程匯總需要各種金屬，其中用量最大的是金屬鐵．
①生活中接觸到“加鐵醬油”，這里的鐵指的是___．
A 元素 B 分子 C 原子 D 單質
②高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型的高效的凈水劑，高鐵酸鈉中鐵元素的化合價為___．
③常見的食品脫氧劑多為無機鐵系脫氧劑，請將下列脫氧中的主要反應的化學方程式補充完成4Fe(OH)2+O2+2___═4Fe(OH)3； 此反應的基本類型是___．
④工業上煉鐵的簡要流程如下：(赤鐵礦的主要成分是氧化鐵)
請寫出步驟Ⅱ、步驟Ⅲ的化學反應方程式：Ⅱ___；Ⅲ___．
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】鈣是人體中的常量元素，缺鈣時可通過食用保健藥劑來增加攝入量。某補鈣藥劑主要成分為碳酸鈣，現將100g鹽酸分成5等份，逐次加到用10g該藥劑制成的粉末中（其他成分不與鹽酸反應），得到部分數據與圖象，請根據有關信息回答問題：
第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 | 第5次 | |
加入鹽酸的質量（g） | 20 | 20 | 20 | 20 | 20 |
生成氣體的質量（g） | 0.6 | 1.2 | 1.8 | 2.2 | a |
（1）求碳酸鈣中各元素的質量比Ca：C：O=______。（化成最簡整數比）
（2）a的數值為______。
（3）求該品牌補鈣藥劑中CaCO3的質量分數____（寫出計算過程，計算結果保留一位小數）。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是小明同學配制100g 10% NaCl溶液的實驗操作示意圖。
（1）該實驗正確的操作順序是_____（填序號）。
（2）認真觀察 指出圖中錯誤的操作步驟_____（填序號）。
（3）配制該溶液需要NaCl固體_____g，需要水_____mL（ρ水＝1g/mL），量取所需要的水應選擇_____（選填“10mL”、“50mL”或“100mL”）量筒。
（4）下列因素會使所配溶液溶質質量分數偏小的是_____（填序號）①藥品和砝碼放錯了盤 ②量取水時仰視量筒刻度 ③所用燒杯內事先殘留少量蒸餾水 ④將所配溶液轉入試劑瓶時，不慎灑到外面少量。⑤使用粗鹽代替氯化鈉進行配制。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】某化學興趣小組對“暖寶寶”的成分進行探究，并利用其發熱原理測定空氣中氧氣的體積分數。
（查閱資料）“暖寶寶”中含有鐵粉、活性炭、水、氯化鈉等物質。遇空氣發生反應的表達式是：鐵+氧氣+水→氫氧化亞鐵，該過程放熱。
（進行實驗）驗證“暖寶寶”中含有鐵粉。甲同學打開一袋“暖寶寶”，將其中粉末倒入燒杯中，用磁鐵與之充分接觸，發現有黑色粉末被吸引，證明“暖寶寶”中確實含有鐵粉。
（現象與討論）乙同學無意中將吸出的鐵粉撒在了酒精燈火焰上，意外地發現鐵粉燃燒，火星四射。該小組同學對此現象展開討論：
①鐵絲在空氣中不能燃燒，鐵粉在空氣中能燃燒，這是因為_____。
②假設鐵粉在空氣中燃燒和鐵絲在氧氣中的燃燒產物相同，該反應的符號表達式為_____。
（實驗回顧）
圖1是實驗室用紅磷燃燒來粗略測定空氣中氧氣含量的裝置。
實驗原理：由于紅磷燃燒消耗空氣中的氧氣，使瓶內_____減小，量筒中水倒吸到集氣瓶。若裝置的氣密性良好，操作規范，可以根據量筒中水的變化，粗略測得空氣中氧氣的含量。寫出紅磷燃燒的符號表達式_____。
（問題提出）有實驗資料表明：燃燒過程中當氧氣體積分數低于7% 時，紅磷就無法繼續燃燒，因此通過上述實驗，測定結果與理論值誤差較大。
（實驗改進1）圖2是鐵在空氣中反應的實驗裝置（該裝置中飽和食鹽水、活性炭（主要成分為碳）會加速鐵在氧氣中反應的速度）。興趣小組的同學利用該裝置，再次測定空氣中氧氣含量。
（實驗過程）測得實驗數據見下表：
測量項目 | 實驗前 | 實驗后 | |
燒杯中水的體積 | 燒杯中剩余水的體積 | 集氣瓶（扣除內容物）和導管的容積 | |
體積/mL | 80.0 | 54.5 | 126.0 |
（表達與交流）
（1）根據表內數據計算，實驗改進后測得的空氣中氧氣的體積分數是_____（計算結果精確到0.1%）。
（2）從實驗原理角度分析，改進后的實驗結果比前者準確度更高的原因是_____；
（實驗改進2）丁同學設想用圖1裝置，換用“暖寶寶”中的物質代替紅磷將其燃燒，進行氧氣含量的測定，你認為是否可行_____，說明理由_____。
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