Question

【題目】同學們應用數字化實驗探究外界條件對雙氧水分解速率的影響．實驗裝置如圖：

【進行實驗】

序號	主要實驗步驟	裝置內壓強-時間圖象
實 驗 1	①1號抽濾瓶中不加任何試劑， 2號抽濾瓶中加入0.2gMnO2粉末， 3號抽濾瓶中加入0.2gFeCl3粉末． ②用三支分液漏斗分別加入15mL4%的H2O2溶液．
實 驗 2	①三個抽濾瓶中分別加入0.2gFeCl3粉末． ②分別用1號分液漏斗加入15mL2%的H2O2溶液；用2號分液漏斗加入15mL4%的H2O2溶液；用3號分液漏斗加入15mL6%的H2O2溶液．
實 驗 3	①三個抽濾瓶中分別加入0.2gFeCl3粉末，分別放入裝有10℃、20℃、40℃水的水槽中． ②用三支分液漏斗分別加入15mL4%的H2O2溶液．

【解釋與結論】

（1）實驗1的2號抽濾瓶中反應的化學方程式為 ______ ．

（2）某同學得到“不同催化劑的催化效果不同”的結論，他的依據是 ______ ．

（3）通過上述實驗得到：影響該反應速率的外界因素有 ______ ．

【反思與評價】

（4）經過多次實驗，有的同學對比實驗1的3號瓶、實驗2的2號瓶中同為40s時的氣體壓強，發現存在較大的差異，可能的原因是 ______ ．

Answer 1

【答案】 2H2O2 2H2O+O2↑ 實驗1中2、3號瓶曲線不同 催化劑種類、反應物濃度、溫度 實驗溫度不同

【解析】（1）過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，反應的化學方程式表示為：2H2O2 2H2O+O2↑；（2）由實驗1中的2、3號抽濾瓶中加入0.2gMnO2粉末和0.2gFeCl3粉末后的曲線可知，不同的催化劑催化效果不同；（3）實驗1通過比較的相同的過氧化氫溶液中加入不同的催化劑，得出催化劑不同，過氧化氫反應速率不同；實驗2通過比較使用相同的催化劑，不同濃度的過氧化氫溶液可知，過氧化氫溶液的濃度越大，反應速率越快；實驗3通過比較使用相同的催化劑、相同濃度的過氧化氫溶液、不同的溫度下的反應可知：溫度越高，反應速率越快。通過這3個實驗得到：影響該反應速率的外界因素有催化劑種類、反應物濃度、溫度；（4）在過氧化氫的濃度、催化劑的種類相同的條件下，溫度不同，化學反應速率不同。故實驗1的3號瓶、實驗2的2號瓶中同為40s時的氣體壓強，發現存在較大的差異，可能的原因是實驗時的溫度不同。

點睛:驗證某條件的影響要采用控制變量法。