Question

現(xiàn)有一杯8%的氫氧化鈉溶液50g，丹丹同學(xué)向燒杯中倒入50g稀硫酸后，用玻璃棒攪拌并測得完全反應(yīng)后的溶液呈中性．2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O．
（1）反應(yīng)后溶液的pH ______7（選填“＞”“=”“＜”）．
（2）若將氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)樵瓉淼?span mathtag="math" >

1

2

，則應(yīng)加入水為 ______g．
（3）求上述反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

（1）根據(jù)測得完全反應(yīng)后的溶液呈中性，可判斷，反應(yīng)后溶液pH=7；
故答案為：=；
（2）設(shè)應(yīng)加入水的質(zhì)量為x
50g×8%=（50g+x）×4%  x=50g
故答案為：50；
（3）設(shè)反應(yīng)后生成的硫酸鈉質(zhì)量為x
2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
80          142
50g×8%      x

80

50g×8%

=

142

x

  x=7.1g
則反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

7.1g

50g+50g

×100%=7.1%
答：反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.1%．