Question

現有一杯8%的氫氧化鈉溶液50g，丹丹同學向燒杯中倒入50g稀硫酸后，用玻璃棒攪拌并測得完全反應后的溶液呈中性．2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O．
（1）反應后溶液的pH ______7（選填“＞”“=”“＜”）．
（2）若將氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數變為原來的，則應加入水為 ______g．
（3）求上述反應后的溶液中溶質的質量分數．

Answer 1

解：（1）根據測得完全反應后的溶液呈中性，可判斷，反應后溶液pH=7；
故答案為：=；
（2）設應加入水的質量為x
50g×8%=（50g+x）×4% x=50g
故答案為：50；
（3）設反應后生成的硫酸鈉質量為x
2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
80 142
50g×8% x
x=7.1g
則反應后溶液中溶質的質量分數==7.1%
答：反應后的溶液中溶質的質量分數為7.1%．
分析：（1）溶液的酸堿性與溶液酸堿度的關系：pH＞7，溶液呈堿性；pH=7，溶液呈中性；pH＜7，溶液呈酸性；
（2）溶液加水稀釋時，稀釋前后溶液中的溶質質量不變，根據溶質質量不變可由稀釋前氫氧化鈉溶液的質量計算稀釋時所加水的質量；
（3）反應后的溶液中溶質的質量分數=，根據反應的化學方程式，由氫氧化鈉的質量計算生成硫酸鈉的質量；利用質量守恒定律求反應后所得溶液的質量．
點評：氫氧化鈉溶液與稀硫酸完全后溶液呈中性，可判斷兩溶液恰好完全反應，反應既無氣體也無沉淀，根據質量守恒定律，反應后所得溶液的質量=氫氧化鈉溶液質量+稀硫酸的質量．