Question

【題目】地球上的金屬資源廣泛地存在于地殼和海洋中。

（1）利用金屬活潑性的不同，可以采用不同的冶煉方法。

冶煉方法	主要原理	代表金屬
電解法	熔融的金屬化合物在通電的條件下分解	鈉、鋁
熱還原法	金屬氧化物與一氧化碳（或碳等）在高溫的條件下反應	鐵、銅
熱分解法	金屬氧化物在加熱的條件下分解	汞、銀

（1）利用金屬活潑性的不同，可以采用不同的冶煉方法。

①電解熔融的氯化鎂可以得到鎂。分別寫出氯化鎂和鎂的化學式，并標出其中鎂元素的化合價：___________、___________。

②煉鐵的原理是利用一氧化碳和氧化鐵的反應，寫出該反應的化學方程式：_________________________。

③二百多年前，拉瓦錫研究空氣的成分時，加熱紅色的氧化汞粉末得到了銀白色的汞，寫出該反應的化學方程式：_______________________。

④從含有鉛元素并有開采價值的礦石中提取鉛，應選擇上述方法中的_______________。

（2）某工廠利用廢鐵屑與廢硫酸反應制取硫酸亞鐵。現有廢硫酸9.8 t（硫酸的質量分數為20%），與足量的廢鐵屑反應，可生產硫酸亞鐵的質量是多少？（寫出計算過程）____________

Answer 1

【答案】 3CO+ Fe2 O3高溫 2Fe + 3CO2 2HgO△2Hg + O2↑ 熱還原法 3.04t

【解析】（1）①根據化學式、元素符號、化合價的書寫規則書寫；

②③根據反應物、生成物、反應原理解答；

④根據金屬的活動性的強弱分析；

（2）根據相關化學方程式計算解答。

解：（1）①氯化鎂和鎂的化學式，并標出其中鎂元素的化合價：

②3CO+ Fe2 O3高溫 2Fe + 3CO2

③2HgO △ 2Hg + O2↑

④鉛的活動性在鐵和銅之間，故從含有鉛元素并有開采價值的礦石中提取鉛，應選擇上述方法中的熱還原法；

（2）設：可生產硫酸亞鐵的質量為x。

Fe + H2SO4 == Fe SO4 + H2↑

98 152

9.8t×20% x

x=3.04t

答：可生產硫酸亞鐵的質量為3.04t。