Question

.(10分)堿式氯化鋁是某種高效凈水劑的主要成分。實驗室利用鋁土礦(主要含Al₂O₃，還含少量Fe₂O₃及其他不溶雜質)制取堿式氯化鋁的過程如下：

(1)溶解過程中，需要使用質量分數為15%的鹽酸，則配制這種鹽酸需要______mL，30%的濃鹽酸(密度約為1.15g/cm³)和115g蒸餾水。
(2)鹽酸溶解鋁土礦過程中，發生反應的化學方程式為________________________。
(3)加少量鋁粉的主要作用是：除去濁液中的______。
(4)加CaCO₃粉末的作用是調節pH至5。請寫出用pH試紙測定溶液pH的操作：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，____________________________________，得出被測液的pH。

Answer 1

(10分)(1)100(2分)  (2)Al₂O₃+6HCl＝2AlCl₃+3H₂O(2分) Fe₂O₃+6HCl＝2FeCl₃+3H₂O(2分)  (3)鐵離子(Fe³⁺)(2分)  (4)將被測液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較(2分)

分析：（1）利用溶質的質量分數等于溶質的質量與溶夜的質量之比解決．
（2）利用金屬氧化物與鹽酸反應生成鹽和水的規律書寫化學反應方程式．
（3）加入鋁粉因其活動性大于鐵所以可以置換出氯化鐵中的鐵．
（4）利用pH試紙的正確測量方法對其pH值進行測量．
解答：解：（1）因為溶質的質量分數等于溶質的質量與溶夜的質量之比，所以設需要的鹽酸體積是x
則有×100%=15%
解得：x=100毫升．
（2）金屬氧化物與鹽酸反應生成鹽和水，所以鹽酸與氧化鐵反應生成氯化鐵和水，與氧化鋁反應生成氯化鋁與水，再結合化學反應方程式的書寫要求書寫化學反應方程式．
（3）加入鋁粉后因其活動性大于鐵所以可以置換出氯化鐵溶液中的鐵，使溶液中不存在鐵離子．
（4）利用pH試紙的正確測量方法是：將被測液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，對其pH值進行測量．故答案為：（1）100（2）Al₂O₃+6HCl=2AlCl₃+3H₂O；  Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O
（3）鐵離子（Fe³⁺）
（4）將被測液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較．
點評：此題是一道物質的制備考查題，根據圖示中物之間的反應情況對相關的問題進行探討分析即可．