Question

【題目】某工廠的廢液中，含有較多的CuSO4和FeSO4兩種物質(zhì)。工廠常用下列流程將廢液充分利用：

(1)寫出步驟①中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式______，為什么要加入過量的鐵粉______。

(2)寫出步驟②中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)類型是______。

(3)寫出濾渣D的化學(xué)式______。

(4)將步驟①和②中產(chǎn)生的濾液B混合進行結(jié)晶，此操作過程需要用到的玻璃儀器名稱是______任寫一種即可

Answer 1

【答案】Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 使硫酸銅完全反應(yīng) 置換反應(yīng) Cu 玻璃棒

【解析】

（1）步驟①中鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，加入過量的鐵粉是為了使硫酸銅完全反應(yīng)；

（2）濾渣A中存在銅和鐵，步驟②中，銅不能與硫酸反應(yīng)，鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，該反應(yīng)是由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)；

（3）根據(jù)流程圖可知，濾渣D是銅，化學(xué)式是Cu；

（4）將步驟①和②中產(chǎn)生的濾液B混合進行結(jié)晶，此操作過程是蒸發(fā)，需要用到的玻璃儀器有玻璃棒等；