Question

在燒杯中加入2.14g久置的鋁箔，再滴加稀硫酸，放出氣體的質量與所加稀硫酸質量的關系如圖所示．
請回答下列問題：
（1）產生氫氣

0.2

 g，剛開始滴加稀硫酸沒有氫氣放出的原因是

稀硫酸首先與表面的氧化鋁薄膜發生了反應

（2）所滴加的稀硫酸中溶質的質量分數

10%

．

Answer 1

分析：由于鋁的化學性質比較活潑，易于空氣中的氧氣反應，在鋁的表面形成了氧化鋁，所以開始加入硫酸時不產生氫氣．當加入9.8g稀硫酸時才產生氫氣，當加稀硫酸的量至107.8g時，鋁箔和硫酸恰好完全反應，產生0.2g氫氣．根據鋁箔和稀硫酸反應化學方程式，由氫氣的質量，可求出與鋁反應的硫酸中溶質的質量，再求出所滴加的稀硫酸中溶質的質量分數．

解答：解：（1）根據鋁箔和稀硫酸反應化學方程式，結合題干中的右圖所示知道產生氫氣的質量是0.2g，剛開始滴加稀硫酸沒有氫氣放出的原因是：久置的鋁箔表面被氧化，形成一層氧化膜．此氧化膜與硫酸反應生成硫酸鋁和水，不產生氫氣；
（2）由題意可知，與鋁反應的硫酸的質量為：107.8g-9.8g=98g
設與鋁反應的稀硫酸中溶質的質量為x．
2Al+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂↑
      294               6
       x               0.2g
   

294

6

=

X

0.2g

  解得：X=9.8g
稀硫酸中溶質的質量分數為：

9.8g

98g

×100%=10%
答：（1）0.2，稀硫酸首先與表面的氧化鋁薄膜發生了反應；（2）10%．

點評：此題考查學生會結合圖示找出解題突破口，利用化學方程式進行計算，特別是解2步時，首先化學方程式要正確，再者相對分子質量要計算正確，才能解出正確的答案．請同學們考慮細致，思維要慎密．