在已調(diào)平衡的托盤天平兩邊各放一只等質(zhì)量的燒杯，在兩只燒杯里分別注入50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為14.6%的稀鹽酸，調(diào)至天平平衡后，向左邊燒杯中加入2.4g金屬Mg粉末，要使充分反應(yīng)后天平仍然保持平衡，需向右邊燒杯中加入CuO粉末的質(zhì)量為（ ）
A．2.2g
B．2.4g
C．3.2g
D．3.6g
【答案】
分析：因為加入的鹽酸質(zhì)量相等，所以需要判斷兩端加入一定量物質(zhì)后增加質(zhì)量是否相等，增加質(zhì)量相等時天平能仍然保持平衡，不相等時天平發(fā)生偏轉(zhuǎn)．可根據(jù)化學方程式，借助關(guān)系式進行分析計算．
解答：解：設(shè)天平右邊燒杯內(nèi)加入金屬鎂后產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為x，由于左盤的物質(zhì)全部保留的燒杯中，所以右盤的質(zhì)量凈增加也應(yīng)該是2.2g，即加入的金屬的質(zhì)量應(yīng)該是生成氣體質(zhì)量加2.2g；
Mg+2HCl=MgCl
2+H
2↑
24 73 2
2.4g 50g×14.6% x
方程式及各物質(zhì)的量可知鎂與鹽酸恰好能夠反應(yīng)，故有
解得：x=0.2g； 即加入鎂的燒杯質(zhì)量增加2.4g-0.2g=2.2g；由于氧化銅和鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，所以要使天平平衡則要加入氧化銅的質(zhì)量是2.2g；
故選A
點評：加入物質(zhì)充分反應(yīng)后，天平一端增加的質(zhì)量=加入固體質(zhì)量-放出氣體的質(zhì)量，只有加入物質(zhì)與放出氣體質(zhì)量均相等時，天平才能保持平衡．此題對于有關(guān)化學方程式的計算是否熟練是解題的關(guān)鍵．
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