Question

【題目】根據所示的實驗和提供的數據、圖像，回答下列問題：

求：（1）a的質量_______g。

（2）b點溶液質量______。（寫出計算過程）

（3）恰好完全反應后所得溶液中溶質質量分數______。（寫出計算過程）

Answer 1

【答案】4.4g 188.4g 10%

【解析】

解：（1）根據質量守恒定律，生成CO2氣體的質量為：18.6g+119.8g+100g-234g=4.4g

（2）設與Na2CO3反應的稀鹽酸中的溶質質量為x，

= ，解得x=7.3g，則與Na2CO3反應的稀鹽酸的質量為：7.3g÷14.6%=50g

則b點稀鹽酸質量為100g-50g=50g

b點溶液質量為：18.6g+119.8g+50g=188.4g

（3）設恰好完全反應后所得溶液中氯化鈉的質量為y。

NaOH+HCl==NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑，

根據氯元素質量守恒，可得：

= ，解得y=23.4g

恰好完全反應后所得溶液的質量為：18.6g+119.8g+100g-4.4g=234g

恰好完全反應后所得溶液中溶質質量分數為：×100%=10%

答：（1）a的質量 4.4g。

（2）b點溶液質量188.4g。

（3）恰好完全反應后所得溶液中溶質質量分數為10%。