Question

做完“二氧化碳的制取和性質”實驗后，廢液缸中盛有大量的鹽酸與氯化鈣的混合溶液（不考慮其他雜質）．某同學處理廢液時做了如下實驗：取廢液缸中上層清液于燒杯中，逐滴滴入Na₂CO₃溶液至過量．記錄滴入Na₂CO₃溶液質量（x）與有關量的變化關系如圖所示．下列判斷正確的是（　�。�

A．圖中縱坐標（y）表示生成CO₂的質量

B．反應進行到C點時，溶液中的溶質只有NaCl

C．C點溶液的pH=7

D．OA段發生反應的化學方程式是Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑

Answer 1

分析：根據碳酸鈉與稀鹽酸和氯化鈣的混合溶液的反應原理，向混合溶液中逐滴滴入Na₂CO₃溶液至過量，相比之下，剛開始是稀鹽酸的量多，而碳酸鈉的量少，溶液中應先冒氣泡，而不是先產生沉淀．所以，圖中縱坐標（y）應該表示生成的沉淀質量．當反應進行到B點時，表明反應完全結束，此時溶液中的溶質只有NaCl．從開始反應的O點到A點的OA段，此處所進行的化學反應，可理解為，Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl 和CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，綜合以上反應，相當于只發生了如下的化學反應：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，此時沒有沉淀產生，等溶液中稀鹽酸被消耗完了以后，才慢慢開始產生沉淀，Na₂CO₃+CaCl₂ =CaCO₃↓+2NaCl．實驗探究進行到C點時，反應早已經結束，因為過量的碳酸鈉溶液加入其中，溶液的pH大于7；進行解答

解答：解：A、根據碳酸鈉與稀鹽酸和氯化鈣的混合溶液的反應原理，向混合溶液中逐滴滴入Na₂CO₃溶液至過量，相比之下，剛開始是稀鹽酸的量多，而碳酸鈉的量少，溶液中應先冒氣泡，而不是先產生沉淀．所以，圖中縱坐標（y）應該表示生成的沉淀質量；故A錯；
B、當反應進行到B點時，表明反應完全結束，此時溶液中的溶質只有NaCl，到了C點說明碳酸鈉過量，溶質不僅是氯化鈉，還有過量的碳酸鈉，故B錯；
C、實驗探究進行到C點時，反應早已經結束，因為過量的碳酸鈉溶液加入其中，溶液的pH大于7；故C錯；
D、從開始反應的O點到A點的OA段，發生了如下的化學反應：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，此時沒有沉淀產生，等溶液中稀鹽酸被消耗完了以后，才慢慢開始產生沉淀，Na₂CO₃+CaCl₂ =CaCO₃↓+2NaCl．故D正確．
故選D．

點評：注意：向混合溶液稀鹽酸和氯化鈣中逐滴滴入Na₂CO₃溶液至過量，剛開始是稀鹽酸的量多，而碳酸鈉的量少，溶液中應先冒氣泡，而不是先產生沉淀．