Question

（2013?豐臺區二模）做完“二氧化碳的制取和性質”實驗后，廢液桶中有大量鹽酸與氯化鈣的混合溶液（不考慮其他雜質）．為避免污染環境并回收利用廢液，化學興趣小組同學們做了如下實驗：取廢液桶中上層清液522g，加入足量的CaCO₃粉末，生成22g氣體，過濾，得到a g濾液．向濾液中加入溶質質量分數為21.2%的碳酸鈉溶液，所得溶液pH與加入的碳酸鈉溶液的質量關系如圖所示．查閱資料：Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl．
（1）a的值為

550

．
（2）加入1000g碳酸鈉溶液充分反應后，所得溶液要配制成16%的溶液用于農業選種，需加水多少．

Answer 1

分析：（1）根據生成的二氧化碳氣體的質量可以計算出消耗的碳酸鈉的質量，進而結合質量守恒定律可以計算出a的值；
（2）根據消耗的碳酸鈉的質量，結合反應的化學方程式可以計算出反應后得到的氯化鈉溶液的質量分數，然后根據稀釋前后溶質的質量不變來完成解答即可．

解答：解：（1）設生成22g氣體消耗碳酸鈣的質量為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                      44
x                            22g

100

x

=

44

22g

解得x=50g
所以a=522g+50g-22g=550g
（2）設生成氯化鈉的質量為y，碳酸鈣的質量為z，加水質量為b．
m（Na₂CO₃）=1000 g?21.2%=212 g
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
106             100  117
212g            z    y

106

212g

=

100

z

=

117

y

解得：y=234g；z=200g；
所得氯化鈉溶液的溶質的質量分數為：

234g

550g+1000g-200g+b

×100%=16%
b=112.5g
答：需加水112.5g．

點評：要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記根據化學反應方程式的計算步驟和格式，以及與之相關的知識等．然后，根據所給的問題情景，結合所學的相關知識和技能，細致地分析題意并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地解答即可．