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下列物質與氫氧化鈉溶液作用，能生成紅褐色沉淀的是

A.
氯化鐵
B.
二氧化碳
C.
硝酸銅
D.
鹽酸

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

某校同學對市場上的食品疏松劑進行了如下探究．
實驗一：甲小組的同學收集到一包主要成分是小蘇打（碳酸氫鈉）的疏松劑
（1）取樣品溶于適量的水中，測得溶液的pH大于7．
（2）向小蘇打樣品中滴加鹽酸，有大量氣泡產生，經檢驗該氣體是二氧化碳．該反應的化學方程式為

．
（3）同學們通過查閱資料，在老師的指導下采用了如圖所示裝置用小蘇打和純堿做了對比實驗．實驗中小試管內沾有無水硫酸銅粉末的棉花球變成藍色，a燒杯中石灰水無明顯現象，
b燒杯中石灰水了現白色渾濁．試回答：①在實驗結束時，操作上要注意的問題是：

②由實驗（3）可以得出的結論是

．北方農村地區用“堿面”（碳酸鈉）蒸饅頭時，必須先將面粉發酵（產生一些有機酸）的原因是

．
實驗二：乙小組的同學收集到一包名為“臭粉”的疏松劑，為探究其組成，進行實驗：
（1）“臭粉”為一種白色固體，易溶于水；
（2）取少量樣品與稀鹽酸混合后產生了可以使石灰水變混濁的氣體；
（3）取少量樣品加熱后，產生了有刺激性氣味的氣體；
（4）少量樣品與氫氧化鈉溶液混合后共熱，產生了使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的臭氣．
調查后得知，“臭粉”的主要成分是初中化學課本中一種常見的鹽．
①你認為該鹽是

，它加熱后反應的方程式為

②用“臭粉”作疏松劑的油炸食品放置后再銷售和食用的原因可能是

．
③某些小商販喜歡選用“臭粉”代替“小蘇打”作疏松劑的原因可能是

．
實驗三：丙小組同學探究小蘇打、“臭粉”在制作食品過程中產生氣泡的原因
（1）兩種疏松劑產生的氣體中都含有

．推測產生這種氣體的原因有

；

．
（2）小組的同學將少許面粉加入水中取上層液體用pH試紙測得：pH=7．猜測產生氣體的原因是

．
實驗四：丁小組的同學在某超市發現一種復合疏松劑--發酵粉，其成分見表：

成分	所用物質
碳酸鹽類	碳酸氫鈉
酸性物質	檸檬酸、酒石酸等
疏松劑	明礬
其他成分	淀粉、脂肪酸等

（1）這種疏松劑產生的氣體主要是

；產生這種氣體的原因是

和

．
（2）為測定其中碳酸氫鈉的質量分數，小組的同學設計了如下實驗，其主要實驗步驟如下：
Ⅰ．按圖組裝儀器，將50.0g試樣放入錐形瓶中，加入足量某酸溶液；
Ⅱ．測量一定時間內干燥管內物質增加的質量（見下列曲線）；
Ⅲ．待錐形瓶中不再產生氣泡時，打開活塞B，從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣；
Ⅳ．再次稱量干燥管內物質增加的質量；
Ⅴ．重復Ⅲ和Ⅳ的操作，直至干燥管內物質質量不變．

討論：
①步驟Ⅰ．加入樣品前還應檢查

，所加的酸溶液是

．
②裝置乙的作用是

；從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣時，裝置甲的作用是

．
③請利用有關數據計算試樣中碳酸氫鈉的質量分數．（寫出計算過程，本小題4分）

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科目：初中化學 來源： 題型：

26、納米碳酸鋇是一種重要的無機化工產品，下圖是某廠生產納米碳酸鋇的工藝流程．請回答下列問題：
（1）試劑A的化學式

HCl

，若在實驗室中進行該實驗，操作1和操作2的名稱是

過濾

，該實驗中玻璃棒的作用

引流

．
（2）該工藝中生成碳酸鋇固體的反應方程式為：BaCl₂+

CO₂

+2KOH=BaCO₃+2

KCl

H₂O

，請完成并配平該方程式．
（3）操作3為洗滌、檢驗和

烘干

，洗滌的作用是

除去沉淀表面可溶性雜質或殘留濾渣表面濾液

，檢驗洗滌是否干凈可選用試劑

AgNO₃

（寫化學式）．
（4）上述流程中可循環利用的物質是

CO₂

，該流程中的副產物可用作

鉀肥

．（寫一種用途）
（5）分析該流程可得出SiO₂部分性質，下列屬于其物理性質

，化學性質

．（填序號）
A．不溶于水 B．可溶于水 C．不與鹽酸反應 D．能與鹽酸反應
（6）某同學查閱資料得知，二氧化硅能與氫氧化鈉溶液反應生成可溶性的硅酸鈉（Na₂SiO₃），該反應的化學方程式

SiO₂+2NaOH═Na₂SiO₃+H₂O

．根據此原理該同學設計出如下方案制備：
取碳酸鋇和二氧化硅混合物，滴加

過量

（填“少量”或“過量”）的氫氧化鈉溶液，過濾，洗滌，烘干得碳酸鋇固體．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2004?煙臺）已知難溶于水的堿受熱易分解，如Cu（OH）₂

△

CuO+H₂O．A，B，C，D，E五種物質之間存在如圖所示的轉化關系：

請填寫下列空白：
（1）物質A的化學式為

FeCl₃

；
（2）A溶液與氫氧化鈉溶液反應的基本類型是

復分解反應

；
（3）由C轉化為D的化學反應方程式為

3CO+Fe₂O₃

高溫

2Fe+3CO₂

3CO+Fe₂O₃

高溫

2Fe+3CO₂

．

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科目：初中化學 來源： 題型：

化學與生活息息相關．
（1）請按要求選擇下列物質填空（填寫化學式）：
硫鹽酸氫氧化鈉濃硫酸硝酸銨
①溶于水時，能使溶液溫度降低的物質

NH₄NO₃

；②常用于實驗室作干燥劑的是

H₂SO₄

③可用于制肥皂、造紙等工業的堿

NaOH

；④能用于金屬除銹的重要化工原料

HCl

；
⑤在氧氣中燃燒發出藍紫色火焰的固體

；
（2）《揚子晚報》刊登了營養專家向考生特別推薦的一份早餐食譜：一杯酸牛奶，一個雞蛋，適量的饅頭、面條和蔬菜、水果等．其中含有的營養素有油脂、糖類、水、蛋白質、無機鹽和

維生素

．
（3）在聯歡會上，有“魔術師”稱號的小謙同學表演了一組化學魔術：將三種無色溶液加入到A、B、C三只玻璃杯中，分別向其中加入碳酸鈉溶液，可觀察到下列現象：A杯變為“雪碧”（產生大量氣泡）；B杯變為“牛奶”（出現白色渾濁）；C杯變為“紅酒’’（生成紅色溶液）．請你幫助他揭開魔術秘密：
①A杯中產生的氣體是

二氧化碳

．②B杯中可能發生反應的化學方程式是

Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH

（任寫一個）．③C杯中，在加入碳酸鈉溶液之前的無色溶液是

酚酞

，溶液的顏色發生變化的原因是

碳酸鈉溶液顯堿性

．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

鋁被稱為“年輕的金屬”，據世界化學史記載，金屬鋁是在1825年才被英國化學家戴維制得．今天，鋁已經進入了我們生活的每一個角落．
（1）①鋁在地殼中的含量居所有金屬元素的第

位，根據鋁元素在元素周期表中的“身份證”，鋁元素的原子序數為

，如圖微粒結構示意圖表示

（填序號）
A．鋁原子 B．鋁離子 C．鋁分子
②工業上用電解氧化鋁制取金屬鋁，同時生成一種常見的氣體．反應的方程式為

2Al₂O₃

通電

4Al+3O₂↑

2Al₂O₃

通電

4Al+3O₂↑

．
③工業上從鋁土礦中獲得氧化物X，從空氣中獲得氮氣，再將物質X、N₂和碳在一定條件下反應制得AlN和CO．化學反應方程式為

Al₂O₃+N₂+3C

一定條件

2AlN+3CO

Al₂O₃+N₂+3C

一定條件

2AlN+3CO

．
（2）鋁合金比單質鋁有著更為廣泛的應用．已知某合金粉末除鋁外，還含有鐵、銅中的一種或兩種．某興趣小組在老師的指導下，對合金粉末中鐵、銅的存在情況進行了探究．
[查閱資料]鋁與氫氧化鈉溶液反應方程式：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑（產物NaAlO₂溶于水）；Fe、Cu不與氫氧化鈉溶液反應．
[猜想]猜想1：該合金粉末中除鋁外，還含有鐵．
猜想2：該合金粉末中除鋁外，還含有

銅

．
猜想3：該合金粉末中除鋁外，還含有鐵、銅．
[實驗探究]下列實驗僅供選擇的試劑：10%鹽酸、30%NaOH溶液．

實驗方案	實現現象	結論
①取一定量的合金粉末，加過量的30%NaOH溶液，充分反應后過濾，濾渣備用．	粉末部分溶解，并有氣體放出．	合金中一定含有鋁鋁．
②取步驟①所得濾渣，加過量的 10%鹽酸 10%鹽酸，充分反應．	濾渣部分溶解，并有氣體放出，溶液呈淺綠色．	合金中一定含有鐵和銅鐵和銅．

[探究結論]猜想3成立．
[反思]一般來說，活潑金屬能與鹽酸等酸反應，而鋁與酸、堿都能反應，說明鋁具有特殊的性質．等質量鋁與足量鹽酸反應生成的氫氣比其與足量氫氧化鈉溶液生成的氫氣

（選填序號）
A．多 B．少 C．相等 D．無法比較
（3）在燒杯中加入4.28g久置空氣中的鋁箔，再滴加稀鹽酸，放出氣體的質量與所加稀鹽酸質量的關系如右圖所示．請回答下列問題：

①產生氫氣

0.4

g．
②剛開始沒有氫氣放出的原因是鋁箔表面有

致密

（選填“致密”或“疏松”）的氧化層．氧化層與稀鹽酸反應生成易溶于水的氯化鋁和水，反應方程式為

Al₂O₃+6HCl=2AlCl₃+3H₂O

．
③所滴加的稀鹽酸中溶質的質量分數．

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