Question

14．由氫氧化鎂和氧化鎂組成的混合物，測得其中含鎂元素的質量分數為48%．取該混合物40克，將其投入到適量的稀硫酸中恰好完全反應，所得溶液中溶質的質量為（　　）

• A． 24克
• B． 48克
• C． 72克
• D． 96克

Answer 1

分析 由Mg（OH）₂和MgO組成的混合物與適量的稀硫酸中恰好完全反應，根據鎂元素的質量守恒來解答．

解答 解：因Mg（OH）₂+H₂SO₄═MgSO₄+2H₂O，MgO+H₂SO₄═MgSO₄+H₂O，
混合物恰好完全反應，則混合物中鎂元素的質量等于MgSO₄中鎂元素的質量，
設反應后溶液中的溶質MgSO₄的質量為x，則
   Mg～MgSO₄
   24        120
40g×48%  x
$\frac{24}{120}=\frac{40g×48%}{x}$
x=96g
故選D

點評 學生應根據混合物中鎂的質量分數計算鎂元素的質量，利用化學反應可以得出鎂元素的質量的關系是解答關鍵．