Question

【題目】在學習鹽的化學性質時，老師將一定量的碳酸鈉溶液與氯化鋇溶液混合，過濾反應后的混合物。老師要求同學們探究濾液中溶質的組成。請你一同參與探究并回答有關問題。

（查閱資料）碳酸鈉溶液顯堿性，氯化鈉，氯化鋇溶液顯中性。

請你寫出碳酸鈉溶液與氯化鋇溶液反應的化學方程式___________________。

（提出猜想）

猜想 1：濾液中溶質是 NaCl；

猜想 2：濾液中溶質是 NaCl 和____________（填化學式）的混合物；

猜想 3：濾液中溶質是 NaCl 和 Na2CO3 的混合物；

猜想 4：濾液中溶質是 NaCl、Na2CO3 和 BaCl2 的混合物

老師指出猜想 4 不合理，理由是_____________。

（實驗探究）

（1）取少量濾液于試管中，滴加 2～3 滴無色酚酞試液，振蕩，無明顯現象。同學們認為猜想____________不成立。

（2）另取少量濾液于另一支試管中，滴加碳酸鈉溶液，若有_______________（填實驗現象）證明猜想 2 成立。

（問題討論）

（1）甲同學認為要證明猜想 2 成立也可以改用硫酸鈉溶液。你認為甲同學_______________（填“能”或“不能”）達到實驗目的。

（2）乙同學認為要證明猜想 2 成立也可以改用硝酸銀溶液。你認為乙同學____________（填“能” 或“不能”）達到實驗目的，理由是________________。

（3）在分析反應后所得物質的成分時，除考慮生成物外，還需考慮______________。

Answer 1

【答案】BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl BaCl2 BaCl2 與 Na2CO3在溶液中不能共存 3 白色沉淀產生 能 不能 溶液中的氯化鈉也能與硝酸銀反應產生白色沉淀 反應物是否過量

【解析】

根據碳酸鈉溶液與氯化鋇溶液反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，在反應過程中，如果二者恰好完全反應，則濾液中的溶質只有NaCl；若Na2CO3有剩余，則溶液中的溶質除了NaCl還有Na2CO3；若BaCl2有剩余，則溶液中的溶質除了NaCl還有BaCl2進行分析；

碳酸鈉溶液與氯化鋇溶液反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，反應的化學方程式為：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。
故填：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。

[提出猜想]

碳酸鈉溶液與氯化鋇溶液反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，在反應過程中，如果二者恰好完全反應，則濾液中的溶質只有NaCl；若Na2CO3有剩余，則溶液中的溶質除了NaCl還有Na2CO3；若BaCl2有剩余，則溶液中的溶質除了NaCl還有BaCl2；

碳酸鈉和氯化鋇會生成白色的碳酸鋇沉淀，所以猜想4不成立，其理由是：碳酸鈉和氯化鋇不會共存；

故填：BaCl2；BaCl2與 Na2CO3在溶液中不能共存；

[實驗探究]

（1）由[查閱資料]可知：氯化鈉、氯化鋇溶液顯中性，酚酞是一種酸堿指示劑，遇堿變紅；由于“取少量濾液于試管中，滴加2～3滴無色酚酞試液，振蕩，無明顯現象”說明濾液里面沒有堿性的物質，由題意可知：溶液中沒有顯堿性的碳酸鈉，同學們認為猜想3不成立；

故填：3；

（2）由于結論是猜想2成立，也就是證明濾液中溶質有：NaCl還有BaCl2，加入Na2CO3溶液后，碳酸鈉溶液與氯化鋇溶液反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，所以可觀察到的現象是：有白色沉淀生成；

故填：白色沉淀產生；

[問題討論]

（1）硫酸鈉能與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，如果實驗中觀察到由白色沉淀生成，說明溶液中含有氯化鋇，即猜想2成立；所以甲同學能達到實驗目的。

故填：能；

（2）證明濾液中溶質有：NaCl還有BaCl2，加入AgNO3溶液后，NaCl和BaCl2都能和AgNO3反應生成沉淀，無法證明溶液中含有BaCl2，所以乙同學不能達到實驗目的。

故填：不能；溶液中的氯化鈉也能與硝酸銀反應產生白色沉淀；

（3）通過上述實驗，在分析反應后所得物質的成分時，除考慮生成物外，還需考慮反應物是否過量。

故填：反應物是否過量。