Question

“侯氏制堿法”制得的純堿中含有少量氯化鈉．取NaCl和Na₂CO₃的固體混合物25克溶于適量的蒸餾水中，滴入稀鹽酸至恰好完全反應，得到10%的NaCl溶液272克．
（化學方程式為：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑）
求：（1）反應后所得溶液中溶質的質量．
（2）原固體混合物中NaCl的質量分數．

Answer 1

（1）27.2g   （2）15.2%

解析試題分析：（1）反應后所得溶液中NaCl的質量為272g×10%=27.2g；
（2）原混合物的質量是25g，而反應后固體的質量——氯化鈉為27.2g，固體質量增加是因為碳酸鈉和鹽酸反應變為氯化鈉，可據差量法計算，
設原固體混合物中Na₂CO₃的質量為x
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑ 固體質量增加
106           117             117﹣106=11
x                             27.2g﹣25g=2.2g
=
x=21.2g
所以原固體混合物中NaCl的質量為：25g﹣21.2g=3.8g
則混合物中NaCl的質量分數為×100%=15.2%
答：反應后所得溶液中溶質的質量是27.2g；
原固體混合物中NaCl的質量分數是15.2%．
考點：根據化學反應方程式的計算．
點評：明確發生化學反應的原理，生成物中氯化鈉的來源，結合方程式即可順利解答．