Question

興趣小組的同學(xué)學(xué)習(xí)了金屬的性質(zhì)后，在實(shí)驗(yàn)室找到的一種銀白色金屬R做如下探究：
（1）將金屬R投入稀鹽酸中，金屬表面有氣泡冒出．則該金屬R在金屬活動(dòng)性順序表中排在氫的

前面

（選填“前面”或“后面”）．
（2）為了比較金屬R與鐵的活動(dòng)性強(qiáng)弱，興趣小組設(shè)計(jì)下列方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)完成下表：

你的一種猜想	驗(yàn)證方法	現(xiàn)象	結(jié)論
金屬R的活動(dòng)性比鐵	將金屬R投入 溶液中	金屬R表面有黑色的物質(zhì)析出	猜想 （選填“正確”或“錯(cuò)誤”）

（3）請(qǐng)根據(jù)上述的信息，標(biāo)出金屬Fe、R、Cu在下列金屬活動(dòng)性順序表中的相應(yīng)位置．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)金屬R和酸能發(fā)生置換反應(yīng)，生成氫氣，可知道R比H活潑，金屬活動(dòng)順序表中，前面的金屬比后面的金屬活潑．
（2）比較金屬R與鐵的活動(dòng)性強(qiáng)弱，一般用金屬R與鐵溶液進(jìn)行反應(yīng)，根據(jù)金屬能否與鐵溶液反應(yīng)來(lái)判斷兩者的金屬活動(dòng)性．
（3）綜合（1）（2）可直接得出三者金屬活動(dòng)性為：R…Fe…Cu…

解答：解：（1）因?yàn)榻饘賀表面有氣泡冒出，說(shuō)明金屬置換出了酸里的H，金屬R的活動(dòng)性比H強(qiáng)，故金屬R在金屬活動(dòng)性順序表中排在氫的前面．
（2）比較金屬R與鐵的活動(dòng)性強(qiáng)弱，應(yīng)該用金屬R與鐵溶液進(jìn)行反應(yīng)，若R能置換出鐵溶液中的鐵則說(shuō)明金屬R的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，在金屬活動(dòng)順序表中，金屬R排在鐵的前面，反之則說(shuō)明金屬R的活動(dòng)性比鐵弱，在金屬活動(dòng)順序表中，金屬R排在鐵的后面．故表中依次填空為：
強(qiáng)（或弱）；FeSO₄（或FeCl₂等）；正確．
（3）由（1）中可知，金屬R比H活潑，由（2）可知金屬R比Fe活潑，所以其金屬活動(dòng)性為：

（（2分），順序中有一個(gè)顛倒不得分）

點(diǎn)評(píng)：要牢記金屬活動(dòng)順序表：K，Ca，Na，Mg，Al，Zn，F(xiàn)e，Zn，Pb，（H），Cu，Hg，Ag，Pt，Au．金屬活動(dòng)順序表可用來(lái)判斷金屬是否能和鹽溶液或酸發(fā)生置換反應(yīng)．或者通過(guò)反應(yīng)現(xiàn)象來(lái)判斷金屬的活動(dòng)性．