【題目】小強想探究實驗室內一瓶久置的氫氧化鈉溶液是否變質，用如圖進行實驗。
（1）小強觀察到有白色沉淀生成，證明氫氧化鈉樣品確已變質。寫出生成白色沉淀的化學方程式______。
（2）小強想檢驗這瓶已經變質的氫氧化鈉溶液中是否還有未變質的氫氧化鈉，請你在小強實驗的基礎上，設計實驗進行驗證______。
【答案】Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl 繼續滴加氯化鈣溶液直至不產生白色沉淀，靜置，滴加酚酞試液，溶液變紅色，說明溶液中含有氫氧化鈉，進一步說明氫氧化鈉部分變質。（合理即可）
【解析】
（1）生成白色沉淀，是因為碳酸鈉和氯化鈣反應生成了碳酸鈣白色沉淀和氯化鈉，反應的化學方程式：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl；
（2）由于碳酸鈉溶液呈堿性，對氫氧化鈉的檢驗有干擾，所以先用中性的氯化鈣溶液將碳酸鈉完全除去，再用酚酞試液檢驗是否存在氫氧化鈉。實驗方案：繼續滴加氯化鈣溶液直至不產生白色沉淀，靜置，滴加酚酞試液，溶液變紅色，說明溶液中含有氫氧化鈉，進一步說明氫氧化鈉部分變質。
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】根據下列裝置圖，回答問題：
（1）寫出儀器名稱：①______；②______。
（2）實驗室制取二氧化碳的化學方程式：______。應選擇發生裝置是______（填編號）；應選擇收集裝置是______（填編號）。
（3）實驗室用加熱高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式：______。若用裝置E收集氧氣，實驗結束時，移出導管，再______，取出集氣瓶后，瓶口______（填“向上”或“向下”）放置于桌面。
（4）實驗改進：查閱資料發現，氧化銅可用作過氧化氫分解制氧氣的催化劑。現將一根繞成螺旋狀的、表面已被氧化的銅絲組裝成裝置F（如圖所示，已略去夾持裝置）。
①銅絲繞成螺旋狀的作用是______（填編號）；
a．制取更多氧氣 b．增大接觸面 c．沒有影響
②與裝置B比較，改進后裝置F的優點是______。
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【題目】學習了二氧化錳對過氧化氫分解有催化作用的知識后，某興趣小組的同學提出問題：氧化鐵能否起到類似于二氧化錳的催化作用呢？于是他們進行了以下探究：
（猜想）
Ⅰ．氧化鐵不是反應的催化劑、也不參與反應，質量和化學性質反應前后均不變；
Ⅱ．氧化鐵參與反應產生氧氣，反應前后質量不變，但化學性質發生了改變；
Ⅲ．氧化鐵是反應的催化劑，反應前后_____。
（實驗）用天平稱0.2g氧化鐵，用試管取5mL 5%的過氧化氫溶液，進行如圖實驗：
(注：氧化鐵不溶于水，過濾可與水分離)
(1)填寫如表：
步驟3現象 | 步驟6結果 | 步驟7現象 | 結論 |
帶火星的木條復燃 | _____ | 過氧化氫溶液中，_____ | 猜想1、Ⅱ不成立， 猜想Ⅲ成立 |
(2)步驟①的目的是_____。
(3)步驟⑦重復實驗②、③目的是_____。
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【題目】已知A、B、D均為氧化物，且B為黑色粉末，C為黑色單質，E為紫紅色單質。A、B、C、D、E、F六種物質之間的轉化關系如圖所示。請回答：
(1)寫出C的化學式______。
(2)寫出下列反應的化學方程式：反應①為：______；反應②為：______。
(3)①③這兩個反應說明A和C具有相同的化學性質為______(填：“還原性”或“氧化性”)。
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【題目】某鈣片的標簽如圖，且知此鈣片成分中只有碳酸鈣含有鈣元素。
主要成分 | 碳酸鈣（CaCO3）維生素 D； |
規格 | 每瓶 50 片，凈重 40 克 |
含鈣量 | 每片含鈣0.75克 |
（1）根據標簽中的含鈣量，計算出每片鈣片中碳酸鈣的含量為多少克_____？（寫過程）
（2）標簽中的含鈣量是否合理_____（填“是”或“否”）？
（3）其中維生素 D 有助于鈣的吸收，已知維生素 D 是由碳、氫、氧三種元素組成，且碳、氫元素質量之比為 84：11，每個維生素 D 分子中只含有一個氧原子，請寫出維生素 D 的化學式_____。
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【題目】中國科學技術大學化學家在
和高壓下，利用金屬鈉與二氧化碳作用得到了金剛石和碳酸鈉，且金剛石的顆粒有望達到寶石級大小，它將給天然金剛石開采業帶來極大挑戰。下列說法正確的是
A. 金剛石是一種金屬單質
B. 該反應中生成了新的原子
C. 該反應中碳元素的化合價改變
D. 該反應是化合反應
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【題目】世界上每年因銹蝕而報廢的金屬設備和材料，高達產量的
，某科學小組想對鐵生銹進行探究。
（實驗探究）探究一：鐵釘銹蝕條件：如圖1所示，取3根粗細、長度均相同的光亮細鐵釘，其中兩根放入經煮沸迅速冷卻的蒸餾水中，A試管上方加一層植物油；C試管中的鐵釘放在干燥的空氣中，加蓋密封。一段時間后觀察到：A、C中鐵釘都沒有生銹，而B中鐵釘生銹。根據探究回答下列問題。
試管中加植物油的作用______。
將蒸餾水煮沸的目的：______。
分析A、B、C試管中鐵釘的銹蝕情況，由此可以得出鐵制品銹蝕的條件______。
（實驗探究）探究二：鐵粉腐蝕的影響因素探究如圖2所示，將包有樣品潮濕的濾紙包用大頭針固定在橡膠塞上，迅速塞緊，觀察到量筒內水沿著細導管慢慢進廣口瓶
容積為
。當溫度恢復至室溫，且量筒內液面高度不變時讀數此時瓶內氧氣含量近似為零
，記錄起始和最終量筒的讀數以及所需時間如表：
序號 | 鐵粉 | 炭粉 | NaCl質量分數 | 量筒起始讀數 | 量筒最終讀數 | 所需時間 |
|
|
| 0 | 100 | 60 | 約190 |
|
|
| 5 | 100 | 60 | 約140 |
|
|
| 5 | 100 | 60 | 約160 |
|
|
| 10 | 100 | 60 | 約175 |
|
|
| 15 | 100 | 60 | 約185 |
實驗開始后，廣口瓶內溫度有所上升，說明鐵的銹蝕過程是______填“放熱”或“吸熱”過程。
實驗開始一段時間后，量筒內的水會沿著導管進入集氣瓶內，原因是______。
從數據表上可以得出結論有______寫任意兩點。
影響金屬銹蝕的因素除了上述的以外還有哪些其他因素______，請設計實驗證明其中一種因素______。
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【題目】20℃時，對100g5%的食鹽溶液做了如下處理，求所得溶液中溶質的質量分數（假設每次所得溶液中無溶質析出或剩余，計算結果保留一位小數）。
（1）蒸發10g水后，溶質質量分數為_____
（2）加入10g氯化鈉后，溶質的質量分數為_____
（3）增加10g氯化鈉和10g水后，溶質的質量分數為_____
（4）加入100g15%的氯化鈉溶液后，溶質的質量分數為_____
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【題目】利用化學變化可以制備新物質．CO是一種無色、無臭的氣體，密度比空氣略小，難溶于水，易于血紅蛋白結合，具有可燃性．請結合所學知識和CO的相關信息回答下列問題：
（1）下列兩個反應都能生成CO，從實驗室制備氣體的思路分析，實驗室制備CO選擇反應②而不用①的理由是 （任選一個角度回答）
①熾熱的焦炭和水蒸氣反應：C+H2O
CO↑+H2↑
②草酸晶體和濃硫酸供熱：H2C2O4
CO2↑+CO↑+H2O
（2）某同學設計下列裝置制備、提純CO，并用CO來還原氧化銅．請根據如圖回答：
①寫出一氧化碳還原氧化鐵的化學反應方程式 。
②該同學的設計存在的一處明顯缺陷是 ．用改進后裝置進行實驗，在點燃E處酒精燈之前，必須進行的一項操作是 （從實驗安全角度考慮）。
③裝置B的作用是 ，B中發生反應的化學方程式為 。
④證明一氧化碳能還原氧化鐵的實驗現象是：裝置E中固體顏色的變化為 ，C中 ，F中 。
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