Question

【題目】生石灰是一種傳統的建筑材料，俗稱“石灰”。工業上通過在石灰窯中煅燒石灰石制得“石灰”，其反應原理是：CaCO3 CaO+CO2↑。興趣小組的同學對某地剛出窯的“石灰”的成分進行探究。

（提出問題）剛出窯的“石灰”有那些成分？

（猜 想）

I．只有氧化鈣 II．只有碳酸鈣 III．既有氧化鈣也有碳酸鈣

（實驗探究）

（1）甲同學從樣品中取一定量的固體于試管中，并加入一定量的水，振蕩，有白色不溶物。甲同學據此認為試管中的固體為碳酸鈣，即猜想II成立。乙同學認為上述實驗不足以證明猜想II成立，其理由是________________________________。

（2）乙同學從樣品中取一定量的固體于試管中，加入一定量的水，觸摸試管外壁，感覺發熱；繼續向試管中加入幾滴稀鹽酸，沒有發現氣泡產生。乙同學據此認為試管中的固體只有氧化鈣，即猜想I成立。丙同學認為乙的實驗不足以證明猜想I成立，理由是______________________________。

（3）丙同學認為利用感覺溫度變化的方法判斷是否有氧化鈣不可靠，他用水、酚酞試液和稀鹽酸證明了猜想III成立，請完成他的實驗報告。

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
①_____________ ②_____________	_____________ ______________	猜想III成立

（思 考）使用“石灰”的建筑工地上常有一個大的石灰池，使用“石灰”時，先將生石灰倒入池內水中，一段時間后，再取用其中的石灰漿使用。長期使用的石灰池內壁會逐漸增厚，其主要原因是______。

Answer 1

【答案】沉淀也可能是未溶解的氫氧化鈣 滴加的稀鹽酸不足量 取樣品加水溶解滴加酚酞 溶液變紅 取樣品滴加稀鹽酸 有氣泡產生 氫氧化鈣吸收空氣中的二氧化碳形成難溶的碳酸鈣

【解析】

實驗探究：

（1）因為氫氧化鈣微溶于水，故沉淀也可能是未溶解的氫氧化鈣；

（2）取一定量的剩余固體于試管中，加入一定量的水，觸摸試管外壁感覺發熱，繼續向試管中加入幾滴稀鹽酸，沒有氣泡產生，說明有氧化鈣，氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，不能說明猜想Ⅲ成立，原因是即使有碳酸鈣，當滴加的稀鹽酸不足量時，少量稀鹽酸先消耗氫氧化鈣，也不會出現氣泡；

（3）利用水、無色酚酞溶液證明氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，用稀鹽酸證明碳酸鈣存在；步驟如下：

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
①取樣品加水溶解配成溶液滴加酚酞 ②取樣品滴加稀鹽酸	溶液變紅 有氣泡產生	猜想III成立

思考：長期使用的石灰池內壁會逐漸增厚，其主要原因是氫氧化鈣吸收空氣中的二氧化碳形成難溶的碳酸鈣。