Question

實驗室有一瓶存放時間過長的氫氧化鈉，其中一部分已轉化成為了碳酸鈉�，F需用該藥品配制氫氧化鈉溶液。取50克該藥品，溶于200mL水中（水的密度為1g/cm³），然后慢慢地滴加7.4%的澄清石灰水，當用去100克澄清石灰水時，碳酸鈉恰好反應完全。計算：（1）50克該藥品中碳酸鈉的質量；

　　　　 （2）濾出沉淀后所得溶液的溶質質量分數。（精確到0.01％）

Answer 1

解：設50克該藥品中碳酸鈉的質量為x，生成NaOH的質量為y，生成CaCO₃的質量為z。

Na₂CO₃  +  Ca(OH)₂  =  CaCO₃↓ +  2NaOH

 106         74          100          80

x       100×7.4%       z            y 

x =10.6      y=8     z =10                 2分

  （1）50克該藥品中碳酸鈉的質量為10.6g  1分

  （2）溶液中溶質NaOH的質量= 8 +（50－10.6）= 47.4g（1分）

  溶液的總質量 = 50+200+100－10=340g（1分）

        反應后溶液中溶質的質量分數=100%==13.94%（1分）

        答：50克該藥品中碳酸鈉的質量為10.6g，反應后生成的溶液中溶質的質量分數為13.94%（注：方程式書寫正確解、設、答完整得1分）