Question

【題目】某化工廠懷疑采購來的燒堿有部分變質，工廠技術員為了測定其變質情況，即測定燒堿的純度（假設樣品中只有氫氧化鈉和碳酸鈉這兩種成分，且碳酸鈉是變質產生的），做了如下實驗：取燒堿樣品20g，分四次加入到36.5g一定濃度的稀鹽酸中，數據如下表所示

實驗次數	1	2	3	4
每次加入樣品的質量/g	5	5	5	5
反應后剩余物質的總質量/g	40.4	44.3	m	54.3

請根據提供的數據，回答下列問題：

（1）表格中m的數值為 。

（2）請計算燒堿樣品中燒堿的純度。

Answer 1

【答案】（1）49.3； （2）60%。

【解析】

試題分析：（1）根據氫氧化鈉、碳酸鈉和鹽酸的性質可知，當鹽酸與氫氧化鈉和碳酸鈉的混合物混合時，鹽酸先和氫氧化鈉反應，沒有氣體生成，溶液質量不變，氫氧化鈉反應完畢后鹽酸再和碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體，質量會減少。由題中數據分析可知，第一次溶液質量減少36.5g+5g-40.4g=1.1g，第二次溶液質量減少40.4g+5g-44.3g=1.1g，第三次和第四次溶液質量共減少44.3g+10g-54.3g=0g，這就說明第二次進行的實驗是恰好完全反應，所以第三次溶液質量不減少，即m=44.3g+5g=49.3g。

（2）解：由表格中數據分析可知，第二次進行的實驗是恰好完全反應，即產生CO2的質量是36.5g+5g+5g-44.3g=2.2g時，氫氧化鈉變質產生的碳酸鈉完全反應，故設樣品中變質產生碳酸鈉的質量為x，

Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

106 44

x 2.2g x=5.3g

設生成5.3g碳酸鈉的氫氧化鈉的質量為y，

2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O

80 106

y 5.3g y=4g

樣品中氫氧化鈉的純度為：

答：燒堿樣品中燒堿的純度為60%。