Question

【題目】某校興趣小組在實驗室做制取氧氣的實驗，他們取氯酸鉀和二氧化錳的混合物6.0g放入大試管中進行加熱，并在不同時刻測定試管內剩余固體的質量如下表．

反應時間/min	1.0	1.5	2.0	2.5	3.0	3.5
剩余固體質量/g	5.1	4.5	4.2	4.08	4.08	4.08

分析表中數據，完成下列問題：

（1）氯酸鉀中鉀、氯、氧三種元素的質量比為______（最簡整數比）．

（2）生成氧氣的質量為______g．

（3）原混合物中二氧化錳和氯酸鉀的質量各是多少____？（寫出計算過程，計算結果精確到0.1%）

Answer 1

【答案】78：71：96 1.92 1.1g

【解析】

（1）在氯酸鉀中，鉀、氯、氧三種元素的質量比為39：35.5：（16×3）=78：71：96,故填：78：71：96；

（2）根據質量守恒定律，反應前后物質的質量總和相等，

則生成氧氣的質量=反應前物質的質量-反應后剩余固體的質量=6.0g-4.08g=1.92g,故填：1.92；

（3）解：設原混合物中氯酸鉀的質量為x

245 96

x 1.92g

x=4.9g

原混合物中二氧化錳的質量=6.0g-4.9g=1.1g；

答：原混合物中氯酸鉀的質量為4.9g，二氧化錳的質量為1.1g．