Question

（2011?河北區一模）在一燒杯中盛有溶質質量分數為10%的CaCl₂溶液，然后向燒杯中逐漸滴入溶質質量分數為10%的Na₂CO₃溶液至不再生成沉淀為止，過濾后得到CaCO₃沉淀10g，將濾液蒸發掉90g水后，求所得溶液中溶質的質量分數．

Answer 1

【答案】分析：反應后所得溶液為氯化鈉溶液，所得溶液中溶質的質量分數×100%，其中氯化鈉的質量可根據反應的化學方程式，由生成沉淀碳酸鈣的質量計算求得；根據質量守恒定律，反應蒸發水后所得溶液質量=氯化鈣溶液質量+碳酸鈉溶液質量-生成沉淀的質量-蒸發水的質量．
解答：解：設CaCl₂的質量為x，Na₂CO₃的質量為y，NaCl的質量為z
CaCl₂+Na₂CO₃═2NaCl+CaCO₃↓
111    106    117   100
x       y      z    10g
= 
x=11.1g
CaCl₂溶液的質量=11.1g÷10%=111g
=   y=10.6g
Na₂CO₃溶液的質量=10.6g÷10%=106g
=   z=11.7g
所得溶液中溶質的質量分數=
答：所得溶液中溶質的質量分數為10%．
點評：根據化學方程式可以表示反應中各物質的質量比，由反應中某種物質的質量可計算反應中其它物質的質量．