Question

【題目】黃銅是銅、鋅合金，它可用來制造機器、電器零件及日用品。為測定某黃銅樣品中銅的質量分數，現取10 g該樣品粉碎，加入到50 g稀硫酸中，恰好完全反應，測得剩余固體質量為3.5 g。計算：
（1）黃銅樣品中銅的質量分數。
（2）稀硫酸中溶質的質量分數。
（3）由此得到啟示是：在使用黃銅制品時應注意。(合理即可)

Answer 1

【答案】
（1）解：黃銅樣品中銅的質量分數為： 100%＝35%
（2）解：10 g該樣品中，鋅的質量為：10 g－3.5 g＝6.5 g
設稀硫酸中溶質的質量為x

Zn ＋	H2SO4=ZnSO4＋H2↑
65	98
6.5g	x

＝
x＝9.8 g
稀硫酸中溶質的質量分數為：
×100%＝19.6%
（3）避免與酸接觸(合理即可)
【解析】根據金屬活動性順序可知，鋅和酸反應而銅不反應，故剩余固體是銅，由此可得銅的質量分數；由銅的質量和合金的質量可以得到鋅的質量，結合方程式可以得到硫酸中溶質的質量，進而根據溶質的質量分數計算方法解答，根據金屬的化學性質可以解答