Question

若9.6g不純的（NH₄）₂CO₃粉末樣品[含的雜質可能是（1）NH₄HCO₃，（2）Na₂CO₃，（3）SiO₂跟足量稀H₂SO₄反應，共收集到4.5g CO₂，且溶液中有殘留不溶物．則樣品中（　　）

A．肯定含有（1）、（2）、（3）

B．肯定含有（1）、（3），可能含有（2）

C．肯定含有（1）、（3），肯定不合（2）

D．肯定含有（1）、（2），可能含有（3）

Answer 1

不純的（NH₄）₂CO₃樣品與足量鹽酸反應后，溶液中殘留有不溶物；而（1）NH₄HCO₃，（2）Na₂CO₃，（3）SiO₂等雜質中只有SiO₂不能與鹽酸發生反應，因此，樣品中一定含有（3）SiO₂；
由下列的關系式或知：
（NH₄）₂CO₃～CO₂     NH₄HCO₃～CO₂       Na₂CO₃～CO₂
 96         44       79       44       106      44
等質量的 NH₄HCO₃、（NH₄）₂CO₃、碳酸鈉與足量鹽酸放出二氧化碳的質量由大到小的關系為：NH₄HCO₃＞（NH₄）₂CO₃＞Na₂CO₃；
假設9.6g樣品全部為（NH₄）₂CO₃，根據反應的化學方程式可確定完全反應后產生二氧化碳質量為4.4g；而實際產生二氧化碳大于4.4g為4.5g，說明不純的碳酸鈣中含有等質量的物質與鹽酸反應放出二氧化碳質量大于（NH₄）₂CO₃的碳酸鹽；因此，樣品中一定含有NH₄HCO₃；綜上所述，不純的碳酸鈣樣品中一定含有①MgCO₃和③SiO₂，可能含有②K₂CO₃．由以上分析可知：
A、Na₂CO₃的存在不能確定，是可能存在的，故A錯誤；
B、肯定含有（1）、（3），可能含有（2），符合題意，故B正確；
C、Na₂CO₃的存在不能確定，故C錯誤；
D、SiO₂是一定存在的，故D錯誤．
故選B．