Question

若5.6g不純的鐵與足量的稀硫酸反應后放出氫氣的質量為0.21g，且該鐵樣品中所含的金屬雜質只可能是Zn、Mg、Al、Cu中的一種或幾種，下面對其所含金屬雜質種類的判斷中不正確的是（　　）

• A、可能含有一種金屬雜質
• B、可能含有兩種金屬雜質
• C、可能含有三種金屬雜質
• D、不可能含有四種金屬雜質

Answer 1

分析：根據一定量金屬與足量酸完全反應時，產生氫氣質量=

金屬化合價

金屬相對原子質量

×金屬質量，可計算產生0.2g氫氣消耗鐵的質量恰好為5.6g，所以其余同質量的雜質金屬產生的氫氣量必然是有大于鐵的也有小于鐵的．

解答：解：利用氫氣質量=

金屬化合價

金屬相對原子質量

×金屬質量可知五種金屬與酸反應時生成的氫氣量順序是：Al＞Mg＞Fe＞Zn，銅不會與酸反應生成氫氣，由于5.6個純鐵生成的氫氣是0.2g，所以生成0.21g氫氣時，雜質中一定含有鋁或鎂的一種或兩種，也可能含有鋁鎂又含有鐵鋅等．
A、含一種金屬一定是鎂鋁的一種，故正確．
B、含兩種金屬時一定含有鎂鋁中的一種，和鐵鋅銅的一種，故正確，
C、三種金屬時一定含有鋁鎂的一種，鐵鋅銅的兩種，故正確．
D、含四種金屬時組合更多，只要是鋁鎂中至少含一種，與鐵銅鋅搭配都可，故錯誤．
故選D

點評：本題主要考查金屬活動性順序和化學方程式的計算，若能熟練掌握等質量的鎂、鋁、鋅、鋅四種金屬完全反應放出氫氣由多到少的順序為鋁鎂鐵鋅，會對解決此類問題有很大幫助．