Question

【題目】已知兩種活動性不同的金屬在能導電的溶液中接觸可以形成原電池，從而加快化學反應速率．在實驗室里，我們常用鋅與稀硫酸反應來制取氫氣（裝置如圖所示）．
（1）實驗室用鋅與稀硫酸反應制取氫氣的化學方程式為 ．
（2）實驗室也可用鋅與鹽酸反應來制取氫氣，但制得的氫氣中往往含有HCl氣體，若將制得的氣體通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶，（填“能”或“不能”）得到純凈的氫氣．
（3）點燃氫氣之前，先要進行的操作是 ．
（4）鋅與稀硫酸反應時，加入某些鹽溶液可使制取H2的速率加快，如溶液．
（5）圖示裝置，（填“能”或“不能”，藥品可換）用來制取CO2氣體．

Answer 1

【答案】
（1）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
（2）不能
（3）檢驗氫氣的純度
（4）硫酸銅（答案合理即可）
（5）不能
【解析】解：（1）鋅和硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，化學方程式為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；故填：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；（2）氫氧化鈉溶液可以吸收氫氣中混有的氯化氫氣體，但是氫氣通過溶液中又會帶出水蒸氣，不能得到純凈的氫氣；故填：不能；（3）可燃性氣體與空氣混合后點燃可能發生爆炸，為防止發生爆炸，點燃可燃性氣體之前必須檢驗氣體的純度．故填：檢驗氫氣的純度；（4）兩種活動性不同的金屬在能導電的溶液中接觸可以形成原電池，從而加快化學反應速率，所以加入硫酸銅溶液，鋅能置換出硫酸銅中的銅，銅與鋅在稀硫酸中形成原電池，使制取H2的速率加快，故填：硫酸銅（答案合理即可）；（5）二氧化碳能溶于水，所以不能用排水法來收集二氧化碳，故填：不能．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解氫氣的制取和檢驗的相關知識，掌握氫氣的實驗室制法原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2↑；Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2↑不可用濃鹽酸的原因 濃鹽酸有強揮發性 ；不可用濃硫酸或硝酸的原因 濃硫酸和硝酸有強氧化性，以及對書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式的理解，了解注意：a、配平 b、條件 c、箭號．