Question

【題目】某興趣小組對物質的性質和成分進行相關探究。

(1)常見金屬活動性順序如下，“▲”處填寫的相應元素符號為：________、__________。

某同學用硫酸銅溶液把“把鐵刀變成銅刀”，其反應的化學方程式______________________，該反應所屬的基本類型為__________；反應過程硫酸銅溶液逐漸由藍色變為為______色。

(2)某興趣小組同學將一定量氧化銅與足量的炭粉混合，利用圖所示裝置進行實驗并對生成氣體的成分進行探究。(資料：氫氧化鈉溶液可以吸收二氧化碳氣體)

【提出問題】生成的氣體中是否含有一氧化碳？

【實驗與討論】

①打開K，緩緩通入干燥的氮氣一段時間。

②關閉K，加熱至一定溫度使之反應，用氣囊收集氣體樣品。

③用足量的氫氧化鈉溶液除去氣體樣品中的二氧化碳，并將剩余氣體收集在集氣瓶中，下列圖所示裝置中為合理的是_______________(填標號)。

【實驗求證】

將除盡二氧化碳后的氣體樣品干燥，仍然用圖甲所示的裝置進行實驗，A中的固體為氧化銅，B中液體為澄清石灰水，若A中出現_____________現象，B中出現______________現象，可說明氣體樣品中含有一氧化碳，B中的化學反應方程式為____________________。

【實驗反思】

炭粉還原氧化銅的實驗中，若生成的氣體中含有一氧化碳，則反應時消耗碳、氧元素的質量比______(填“大于”、“等于”或“小于”)3:8。

Answer 1

【答案】 Mg Ag Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 置換反應 淺綠色 C 黑色固體變紅色 液體變渾濁 CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O 大于

【解析】（1）由金屬的活動性順序為K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au可知，在金屬活動順序表空格內應填入Mg、Ag；鐵與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵和銅，反應的化學方程式為：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；該反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應，屬于置換反應；溶液中有亞鐵離子時，溶液為淺綠色，所以反應過程硫酸銅溶液逐漸由藍色變為淺綠色；（2）除去氣體樣品中的二氧化碳，應將氣體通入到氫氧化鈉溶液中，由于一氧化碳的密度小于水的密度，可通過右邊長導管將氫氧化鈉排出，將氣體收集在集氣瓶中，所以，最為合理裝置是c； 【實驗求證】在加熱的條件下，一氧化碳與氧化銅反應生成銅和二氧化碳。A中黑色固體變紅色， B中澄清石灰水渾濁，可說明氣體樣品中含有一氧化碳等，B中的發生反應的化學反應方程式為CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；由于在一氧化碳、二氧化碳中，碳、氧元素的質量比分別是3：4、3：8，所以，炭粉還原氧化銅的實驗中，若生成的氣體中含有一氧化碳，則反應時消耗碳、氧元素的質量比大于3：8。