Question

【題目】某天然礦泉水中元素及物質含量如下表所示，請用相關化學用語回答下列問題。

（1）右表中的一種陰離子 ；

（2）標出偏硅酸中硅元素的化合價 ；

（3）產自溶洞中的水中含有微量的二氧化碳，保持二氧化碳化學性質的最小粒子是 ;

（4）在自來水廠凈水方法中，說法正確的是（ ）

①通過沉淀、過濾、吸附除去水中難溶性雜質,就可得到純凈水

②常用的方法有：沉淀、吸附、過濾、蒸餾，其中凈化程度最高的是蒸餾

③通過過濾的方法將不溶于水的固體雜質與水分離開

④用氯氣給水殺菌是化學變化,用活性炭凈化水是物理變化.

（5）自來水中含有少量Ca(HCO3)2等可溶性化合物，燒水時Ca(HCO3)2發生分解反應，生成難溶性的碳酸鈣、水和二氧化碳，這就是壺中出現水垢的原因之一。請寫出Ca(HCO3)2受熱分解的化學方程式： ;

（6）有經驗的魚民在進行長途運輸鮮魚的過程中常常在水中加入少量的過氧化鈣固體。已知過氧化氫的化學式可表示為H2O2，過氧化鉀為K2O2,則過氧化鈣的化學式為 ,若過氧化鉀與水反應的方程式表示為2K2O2+2H2O=4KOH+O2↑，則過氧化鈣與水的反應方程式為 ,請說出使用過氧化鈣可以使魚長期存活的理由： 。

Answer 1

【答案】（1） SO42-或Cl-；（2）；（3）CO2；（4）③④（5）Ca(HCO3)2 CaCO3↓+H2O+CO2↑（6）CaO2，2CaO2+2H2O===2Ca(OH)2+O2↑，與水反應生成氧氣。

【解析】

試題分析：（1）說明書中物質含有的陰離子為SO42-或Cl-；（2）偏硅酸中硅元素的化合價表示為（3）產自溶洞中的水中含有微量的二氧化碳，保持二氧化碳化學性質的最小粒子是二氧化碳分子，符號為CO2；（4）在自來水廠凈水方法中的說法中①通過沉淀、過濾、吸附除去水中難溶性雜質,就可得到純凈水嗎，是錯誤的敘述，水中還含有可溶性的雜質；②常用的方法有：沉淀、吸附、過濾、蒸餾，其中凈化程度最高的是蒸餾 ，是錯誤的敘述，自來水的凈化過程中不采用蒸餾；③通過過濾的方法將不溶于水的固體雜質與水分離開 ，是正確的敘述；④用氯氣給水殺菌是化學變化,用活性炭凈化水是物理變化.是正確的敘述；（5）Ca(HCO3)2受熱分解的化學方程式為Ca(HCO3)2 CaCO3↓+H2O+CO2↑；（6）過氧化氫的化學式可表示為H2O2，過氧化鉀為K2O2,則過氧化鈣的化學式為CaO2，過氧化鈣與水的反應方程式為2CaO2+2H2O===2Ca(OH)2+O2↑，使用過氧化鈣可以使魚長期存活的理由：與水反應生成氧氣。