Question

【題目】學校實驗小組驗證反應原理，在室溫為15℃時，同學們將10g氫氧化鈉固體完全溶解溶于80g水中，而后勻速的通入二氧化碳氣體。同時用傳感器測定溶液的pH變化，同時用數據采集器記錄并繪制圖像如圖2所示。

（1）圖1所示實驗中，用“分液漏斗”而不用“長頸漏斗”其原因是______________；

（2）通過圖像分析，小蘇打溶液是顯________（填“酸性”、“中性”或“堿性”），圖像中M點處發生的主要化學反應方程式為________________；

（3）為了確定M處溶液的成分，同學們進行如下實驗：

實驗步驟	加入試劑	實驗現象	初步實驗結論
①	滴入________	溶液變紅	有________生成
②	加入________	_______	_______

（4）實驗過程中，同學們發現18min后溶液的pH基本不再變化，則此時燒杯中就可觀察到的現象有________。

Answer 1

【答案】便于控制生成二氧化碳的速率 堿性 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O 滴入無色酚酞 氫氧化鈉或碳酸鈉 過量的 CaCl2溶液 有白色沉淀生成，且紅色不消失 既有氫氧化鈉，又有碳酸鈉 有不溶物析出

【解析】

解：（1）分液漏斗便于控制液體的滴入量，從而控制生成二氧化碳的速率；

（2）通過圖象分析，小蘇打溶液的pH大于7，顯堿性；圖象中M點處發生的主要化學反應是二氧化碳與氫氧化鈉反應，反應方程式為2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；

（3）為了確定M處溶液的成分，先滴入無色酚酞試液，溶液變紅，則溶液顯堿性，再加入過量的CaCl2溶液（顯中性），有白色沉淀生成，且紅色不消失，說明溶液中有碳酸鈉和氫氧化鈉；

（4）實驗過程中，溶液中溶解過量的二氧化碳后，二氧化碳與溶液中的碳酸鈉反應，生成碳酸氫鈉，因為碳酸鈉在水中溶解度大，碳酸氫鈉在水中溶解度小，碳酸氫鈉達到一定量時會析出。