Question

【題目】學習了酸和堿的知識后，小松知道了白醋的主要成分是醋酸（CH3COOH）．為了測定白醋中醋酸的質量分數，他把4%的NaOH溶液滴加到30 g白醋中，待反應恰好完全反應時（假定其他成分不參加反應），共用去NaOH溶液25 g．

（1）已知反應的化學方程式為：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O，該反應的類型是 ．

（2）請計算白醋中醋酸的質量分數．

Answer 1

【答案】中和反應（或復分解反應）；5%．

【解析】（1）反應物CH3COOH為酸、NaOH為堿，酸和堿發生中和反應．中和反應是復分解反應中的一種特殊反應．

（2）設白醋中醋酸的質量分數為x，

CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O

60 40

30g×x 25g×4%

60：40=（30g×x）：（25g×4%）

解之得

答：白醋中醋酸的質量分數5%．