Question

【題目】某實驗學校初三興趣小組利用如下裝置（部分固定裝置已略去）。制備氮化鈣，并探究其化學式

（1）反應過程中末端導管必須插入試管A的水中，目的是_____。

（2）制備氮化鈣的操作步驟是：①打開活塞k并通入N2；②點燃酒精燈，進行反應；③反應結束后，_____；④拆除裝置，取出產物。

（3）數據記錄如下：

空硬玻璃管質量m0/g	硬玻璃管與鈣的質量m1/g	硬玻璃管與產物的質量m2/g
114.8	120.8	122.2

①計算得到化學式（實驗式）CaxN2，其中x＝_____。

②若通入的N2中混有少量O2，如上計算得到的x的值_____ （填寫“偏大”、“偏小”、“不變”），判斷依據是_____。

Answer 1

【答案】防止空氣中的氧氣通過末端導管進入實驗裝置與鈣反應 停止加熱，繼續通氮氣至裝置冷卻 3 偏小 因為鈣的總量不變，含有氧化鈣的氮化鈣總質量增大，鈣與氮（不純）元素的質量比減小，其個數比也變小，所以x值會減小

【解析】

（1）導管插入水中，可以防止防止空氣中的氧氣通過末端導管進入實驗裝置與鈣反應；

（2）為防止試管內的水倒流，反應結束后，需要繼續通入氮氣，將末端導管從試管A中撤出水面，再熄滅酒精燈；

（3）①參加反應鈣的質量＝120.8g﹣114.8g＝6g，反應生成氮化鈣的質量＝122.2g﹣114.8g＝7.4g；

解得：X＝3

②因為鈣的總量不變，含有氧化鈣的氮化鈣總質量增大，鈣與氮（不純）元素的質量比減小，其個數比也變小，所以x值會減小。若通入的N2中混有少量O2，如上計算得到的x＜3。