【題目】同學們利用裝修后剩下的大理石碎片進行相關實驗。
（1）一位同學設計了裝置A制取CO2，該裝置能通過上下移動穿過橡膠塞的粗銅絲來控制反應的發生或停止。大理石碎片應放在有孔塑料瓶中，A中反應的化學方程式為_____。
（2）濃H2SO4具有強烈的吸水性，可作為干燥劑除去某些氣體中的水分，如用裝置B干燥CO2，則CO2應從_____(填字母)端通入。
（3）如用裝置C收集CO2，則CO2應從_____(填字母)端通入。
（4）裝置D用于通入CO2將水壓入量筒中以測量CO2的體積，植物油的作用是_____
（5）寫出二氧化碳與水反應的化學方程式_____
【答案】
a c 防止二氧化碳溶于水 
【解析】
稀鹽酸和碳酸鈣反應生成碳酸鈣和水和二氧化碳，二氧化碳密度比空氣大，易溶于水，收集方法是向上排空氣法，濃H2SO4具有強烈的吸水性，可干燥酸性氣體，二氧化碳和水生成碳酸。
（1）一位同學設計了裝置A制取CO2，該裝置能通過上下移動穿過橡膠塞的粗銅絲來控制反應的發生或停止。大理石碎片主要成分是碳酸鈣，應放在有孔塑料瓶中，稀鹽酸和碳酸鈣反應生成碳酸鈣和水和二氧化碳，A中反應的化學方程式為。
（2）濃H2SO4具有強烈的吸水性，可作為干燥劑除去某些氣體中的水分，裝置B干燥CO2，則CO2應從a短通入。
（3）二氧化碳密度比空氣大，易溶于水，收集方法是向上排空氣法，如用裝置C收集CO2，則CO2應從出端通入。
（4）裝置D用于通入CO2將水壓入量筒中以測量CO2的體積，植物油的密度比水小，漂浮在水面，且不與氧氣反應，故作用是防止二氧化碳溶于水。
（5）二氧化碳與水反應生成碳酸，故化學方程式為。
名校課堂系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】(1)小明在幫老師整理實驗室時,發現一瓶未密封的NaOH固體,對其成分提出以下假設,并在老師的指導下進行實驗探究
（查閱資料）:①NaOH暴露在空氣中易變質請用化學方程式解釋NaOH變質的原因_____
②Na2CO3溶液呈堿性,BaCl2溶液NaCl溶液呈中性
（猜想假設）:假設I:只含NaOH;假設Ⅱ:含NaOH和Na2CO3;假設Ⅲ:只含Na2CO3
（進行實驗）:
實驗操作步驟 | 實驗現象 | 實驗結論 |
①取少量樣品于試管中,加入足量的稀鹽酸 | 有氣泡產生 | 假設_____不正確 |
②另取少量樣品于試管中,加水溶解,加入 過量的BaCl2溶液,振蕩,靜置 | _____ | 假設Ⅲ正確 |
③取②中上層清液,滴加無色酚酞溶液 | _____ |
（問題討論）:步驟②中加入過量BaCl2溶液的作用是_____,如將②中BaCl2溶液換成Ba(OH)2溶液,實驗能否成功?_____(填“能”或“不能”),原因是_____
(2)小紅為了測定一瓶未密封保存已部分變質的NaOH固體中NaOH的質量分數,采用沉淀法進行如下操作:①取15克樣品于燒杯中,加足量水配成溶液;
②在樣品溶液中加入足量的BaCl2溶液;
③待反應完全后,過濾有關數據記錄如下表:
反應前 | 反應后 | |
燒杯和樣品溶液總質量/g | 加入氯化鋇溶液質量/g | 過濾后燒杯和溶液總質量/g(濾液的損失忽略不計) |
95 | 65 | 140.3 |
請回答下列問題:
①在反應前后的溶液中,下列元素質量保持不變的是_____
A鈉元素 B碳元素 C鋇元素 D氧元素
②原樣品中NaOH的質量分數是多少?(寫出計算過程)_____
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】某化學實驗小組同學發現：帶火星的竹簽在空氣中不會復燃，若用裝有60%水的集氣瓶倒置在水槽中收集氣，得到的氣體能使帶火星的竹簽復燃，為了找到能使帶火星竹簽復燃的氧氣含量最小值，他們進行了如下探究：
(1)（設計實驗）小組A同學設計了如圖的裝置，該裝置的圓底燒瓶中放入25毫升水的目的是_______，放入MnO2的目的是_______，寫出燒瓶中發生的反應的方程式_______。
(2)（實驗研究）第一組實驗：取3只集氣瓶，編號為①②③，分別裝入15%、30%和45%的水，蓋上蓋玻片倒置在水槽中。當氣泡_______放出后，導管口伸入集氣瓶把其中的水全部排出，將相同的3支帶火星竹簽分別插入①～③號瓶中，記錄實驗現象。
獲得第一組實驗現象后，該小組同學A又做了第二組實驗，并記錄實驗現象，兩組實驗數據和現象見表：
實驗分組 | 第一組 | 第二組 | ||||
實驗序號 | ⑥ | |||||
集氣瓶裝水的體積分數 (%) | 15 | 30 | 45 | 34 | 38 | 42 |
帶火星竹簽狀況 | 亮 | 很亮 | 復燃 | 很亮 | 復燃 | 復燃 |
(3)得出上述兩組實驗現象后，小組B同學認為還不能確定能使帶火星竹簽復燃的氧氣含量最小值，需繼續進行實驗。則實驗序號⑦的集氣瓶裝水的體積分數應該是_______%
(4)（實驗結論）再經過數次實驗并計算后得出：能使帶火星竹簽復燃的氧氣含量最小值為48.7%．請你寫出計算過程的計算式_______。 (恰好復燃時集氣瓶裝水的體積分數是X%)
(5)（繼續探究）小組C同學認為采用該方法收集的氧氣中含有一定量的水蒸氣，請你提出實驗改進的措施_______。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室有一瓶標簽被腐蝕的鹽酸，小麗為了測定溶液中溶質的質量分數，在燒杯中配制了8g10%的NaOH溶液．然后往燒杯中滴加該鹽酸．反應過程中溶液的pH與滴入鹽酸的質量關系如圖所示．請回答下列問題：
（1）當pH為4時溶液中的溶質是_____；
（2）計算當pH剛好為7時所得溶液的溶質質量分數．_____（寫出計算過程）
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】某化學活動小組在實驗室以MnO2固體為原料制取少量MnCO3，基本流程如下：
已知：MnSO4與MnCl2都可溶于水；MnCO3難溶于水且在100℃時開始分解。
（1）反應①為化合反應，產物為MnSO4。該反應的化學方程式為_______，下列物質中不能與MnSO4反應的有_______。
A．稀硫酸 B．BaCl2 C．鹽酸 D．Na2CO3
（2）操作a要用到的實驗用品中，除玻璃儀器外，還有_____（填具體的實驗用品）。
（3）產品MnCO3(Ⅱ) 比MnCO3(Ⅰ) 更純凈，原因是產品MnCO3(Ⅰ) 經過洗滌、烘干以后，表面附著的H2O及__________（填化學式）等雜質已被除去。
（4）為了獲得純凈的MnCO3，烘干時需要控制的條件是________。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】目前大部分城市居民所使用的燃料主要是管道煤氣或天然氣，管道煤氣的主要成分是CO、H2和少量烴類，天然氣的主要成分是CH4，它們的燃燒反應如下：
2CO+O2
2CO2；2H2+O22H2O ；CH4+2O2CO2+2H2O
（1）根據以上化學方程式判斷，相同條件下，燃燒相同體積的管道煤氣和天然氣，消耗空氣體積較大的是__________，因此燃燒管道煤氣的灶具如需改燒天然氣，灶具的改進方法是______進風口（填“增大”或“減小”），如不改進可能產生的不良后果是___________。
（2）家庭煤氣管常用硬質聚氯乙烯和聚乙烯塑料管，塑料管屬于_______材料。
（3）管道煤氣中含有的烴類，除甲烷外還有少量乙烷、丙烷、丁烷等的某些性質見下表：
乙烷 | 丙烷 | 丁烷 | |
熔點/℃ | -183.3 | -189.7 | -183.4 |
沸點/℃ | -88.6 | -42.1 | -0.5 |
試根據以上某個關鍵數據解釋冬天嚴寒季節有時管道煤氣火焰很小，并且呈斷續狀態的原因是：________________。
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【題目】A﹣F是初中化學常見的六種物質，他們之間的轉化關系如圖所示（“→”表示物質之間的轉化關系；“一“表示兩種物質可以相互反應；部分反應物、生成物及反應條件未標出）。已知B為胃酸的主要成分，A和F是含相同陰離子的鹽，且F溶液為藍色，C主要成分可用于建筑材料，試回答下列問題：
（1）寫出B、D的化學式：B_____、D_____。
（2）寫出A→B反應的化學方程式_____。
（3）寫出F與E反應的化學反應方程式_____。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】我國海岸線曲折，海洋資源十分豐富。
(1)如圖所示，從海水中獲得淡水的方法是______，你認為該技術的優點是______。
(2)從海水中提取金屬鎂，可按如圖所示流程進行：
①寫出步驟Ⅱ發生反應的化學方程式______；
②根據流程圖，下列說法正確的是______(選填字母序號)。
A、步驟Ⅰ通過一步反應即可實現
B、步驟Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的目的是從海水中提純氯化鎂
C、步驟Ⅲ發生了中和反應
D、步驟Ⅴ中化學能轉化為電能
(3)我國著名化學家侯德榜發明的“聯合制堿法”主要工藝流程示意圖如下：
①為了除去粗鹽水中可溶性雜質，可加入下列物質，利用過濾等操作進行除雜，則加入下列三種物質的先后順序為______。
a．稍過量的Na2CO3溶液b．適量的鹽酸c．稍過量的Ba(OH)2溶液
②流程一，氨化溶液后，溶液的pH______7(選填“＞”、“＜”或“=”)，從而有利于吸收氣體A，流程一反應的化學方程式為______。
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