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2．久置的苛性鈉溶液易發生變質，反應的化學方程式為2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O．如果要檢驗苛性鈉溶液是否變質，可取出少量溶液于試管，向其中滴加稀鹽酸，若有氣泡產生，則證明已經變質．此反應的化學方程式為Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．

分析氫氧化鈉溶液在空氣中久置能吸收空氣中的二氧化碳，生成碳酸鈉．所以在檢驗是否變質時只要檢驗是否有碳酸根就行了．加鹽酸有氣泡，說明變質．書寫化學方程式時要遵循質量守恒定律．

解答解：氫氧化鈉溶液與空氣中的二氧化碳反應，生成碳酸鈉．因有碳酸根，所以在檢驗是否變質時，滴加鹽酸有氣泡冒出，則說明氫氧化鈉變質．
故答案為：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；稀鹽酸；氣泡；Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．

點評檢驗氫氧化鈉是否變質時，只需滴加鹽酸觀察是否有氣泡冒出，無需再檢驗氣體是否是二氧化碳．

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相關習題

科目：初中化學 來源：2017屆吉林省長春市九年級模擬化學試卷（解析版） 題型：選擇填充題

如圖是甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線，下列說法正確的是（）

A. t1℃時，30g甲物質溶于70g水中得到30%的甲溶液

B. t3℃時將甲、乙兩物質的飽和溶液降溫到t2℃，析出晶體質量甲＞乙

C. t2℃時，甲、丙溶液中溶質的質量分數甲＞丙

D. 將t3℃時甲、乙、丙三種物質的飽和溶液降溫到t1℃，所得溶液溶質的質量分數關系是乙＞甲＞丙

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

13．某學生在探究活動中，把少量的生鐵放入燒杯中并注入一定量的稀硫酸中，
能觀察到的現象有：
（1）生鐵表面有氣泡產生；
（2）溶液逐漸由無色變為淺綠色；
（3）完全反應后燒杯底部有黑色固體出現．請寫出有關化學反應方程式Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

10．能源和環境已經成為人們日益關注的問題．
（1）目前利用最多的是煤、石油和天然氣等化石燃料，煤燃燒會產生大量的二氧化碳、二氧化硫和一氧化碳等氣體，其中SO₂（填化學式）溶于水會導致酸雨．
（2）氫氣作為一種清潔燃料沒有大規模使用的原因是AB．
A．氫氣的貯存困難  B．獲得氫氣的成本高  C．制備氫氣的原料偏少  D．氫氣燃燒的熱值不高
（3）氫氣作燃料有無毒、熱值高、無污染等優點．在催化劑、光照條件下，水分解得到氫能源，該方法的化學方程式為：2H₂O$\frac{\underline{太陽能}}{催化劑}$2H₂↑+O₂↑．
（4）為解決化石能源面臨枯竭和環保問題而利用了新能源的是AB．
A．風力發電         B．太陽能飛機     C．海上采油
（5）奧運會火炬使用的燃料為A物質，純凈物A物質在B物質中充分燃燒，發生反應  A+5B$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$3C+4D （微觀示意圖如表所示）．

物質	A	B	C	D
分子示意圖	？

①上述化學反應中提供氧，具有氧化性的物質是O₂（填化學式）；
②A物質所含各元素間的質量比為9：2．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

17．

如圖為煤爐結構示意圖，含有雜質硫的煤在煤爐里燃燒，發生了多個化學反應，請寫出5個反應的化學方程式：
（1）2C+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO（2）C+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂
（3）2CO+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂（4）C+CO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO
（5）S+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$SO₂
其中一個反應與眾不同，這個反應是C+CO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO（填序號），不同點是沒有氧氣參加反應．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

7．生活中我們常常會接觸到食鹽水、蔗糖水、自來水、井水（硬水），它們都是無色透明的，請你利用家中現有的條件設計實驗將它們一一鑒別開．（寫出實驗步驟、現象、結論）
實驗步驟：分別取樣，嘗味道，鑒別出食鹽水和蔗糖水；余下兩種水，再分別取樣，加入等量肥皂水，振蕩
現象：一種水是甜的，一種水是咸的，另外兩種無味的水加入等量肥皂水后，振蕩，一種產生較多泡沫，另外一種產生較少泡沫
結論：甜的是蔗糖水，咸的是食鹽水，能和肥皂水產生較多泡沫的是自來水，較少泡沫的是井水．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

14．某化學興趣活動小組的同學作了以下兩個探究實驗：

試液編號藥品	甲	乙	丙	丁
大理石	mg，塊狀	mg，塊狀	mg，粉末狀	mg，粉末狀
鹽酸（過量）	wg，稀鹽酸	wg，濃鹽酸	wg，稀鹽酸	wg，濃鹽酸

（1）探究影響化學反應速率的因素：在實驗室制取二氧化碳的研究中，進行了如下實驗：
①實驗室制取二氧化碳的化學方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
②若要研究鹽酸濃度大小對反應速率的影響，可選擇實驗甲與實驗乙（選填實驗編號）進行對照實驗．
③若要研究反應物的接觸面積對反應速率的影響，可選擇實驗甲與實驗丙（選填實驗編號）進行對照實驗．
④化學反應的實質是微觀粒子相互接觸、碰撞的結果，試從微觀角度解釋“反應物的接觸面積越大，化學反應速率越快”的原因是：反應物濃度越大，單位體積的反應物中含有的粒子數越多，粒子間碰撞的概率越大，化學反應速率越快．
⑤乙和丁相比較，產生氣體的速率較快的是丁，完全反應后，產生二氧化碳的質量相等（填“相等”或“不等”）．
⑥若要選擇了這組藥品制取二氧化碳，為了能得到較平穩的氣流，應選擇如圖裝置中的B（填“A”或“B”），理由是分液漏斗可以控制鹽酸加入的速率，從而控制反應的速率．由于濃鹽酸具有強烈的揮發性，會導致收集到的二氧化碳中含有氯化氫氣體，為了得到干燥、純凈的二氧化碳，可將產生的二氧化碳依次通過下列裝置C、D．（溫馨提示：①濃硫酸具有吸水性，可作干燥劑；②二氧化碳不與飽和NaHCO₃溶液反應，氯化氫可與之反應，相應的化學方程式：NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑）

（2）探究二氧化碳與氫氧化鈉的反應．
通過查閱資料可知：①氫氧化鈉與氫氧化鈣的化學性質相似，其水溶液也能與二氧化碳反應．②通常情況下，1體積水能溶解1體積二氧化碳．
二氧化碳通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，相應的化學方程式為CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O，某同學將二氧化碳通入氫氧化鈉溶液，無明顯現象，模仿二氧化碳與氫氧化鈣反應的化學方程式，寫出二氧化碳與氫氧化鈉反應的化學方程式CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O．
對于無明顯現象的化學反應，可通過驗證反應物的減少或生成物的存在來證明發生了化學反應，某同學根據這個原則設計了三個實驗方案驗證二氧化碳確與氫氧化鈉溶液發生了化學反應．

方案編號	方案	實驗現象	結論
一		A、B瓶均無明顯現象	二氧化碳確與氫氧化鈉反應了
二	加入NaOH溶液后，蓋好瓶蓋，振蕩	塑料瓶變癟	二氧化碳確與氫氧化鈉反應了
三	往二氧化碳和氫氧化鈉溶液作用后的液體中加入稀鹽酸	有氣泡產生	二氧化碳確與氫氧化鈉反應了

其中方案二（寫出方案編號）不能證明二氧化碳確與氫氧化鈉反應了，理由是二氧化碳能夠溶于水，導致塑料瓶中壓強減小，從而導致塑料瓶變癟．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

11．煤氣是無色無味的氣體，為了使人們警覺，通常在其中加入少量的特殊臭味的硫醇．某居民回家后，聞到屋內充滿了煤氣味，他立即去廚房檢查煤氣開關，當他旋轉灶臺上的開關時，自動打火機進出的火花，引起了一場劇烈的爆炸．如果是你，當聞到煤氣味后，首先應該做的是什么？如果天色已晚可否開燈檢查？為什么？

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

12．振蕩試管的正確操作是（　　）

	A．	用手緊握試管上下晃動		B．	用手指拿住試管用腕擺動
	C．	用拇指堵住試管口上下晃動		D．	用手緊握試管用臂擺動

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