Question

【題目】（8分）銅跟濃硫酸的反應原理是：Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2↑+2H2O。某小組同學用下圖所示裝置制取硫酸銅。請回答以下問題：

（1）圖中B裝置用來收集SO2（已知SO2的密度大于CO2的密度），但未將導管畫全，請在答題紙上將B裝置中的導管補畫完整。

（2）圖中C裝置的作用是防止氫氧化鈉溶液倒吸入B瓶中，裝置D的作用是＿＿＿＿

（3）充分反應后，燒瓶中的銅片仍有剩余，那么硫酸是否也有剩余呢？該小組同學進一步研究：待燒瓶冷卻后，將燒瓶中的混合物稀釋、過濾，用濾液做了如下實驗。

實驗1：用pH試紙測試濾液pH，其pH約為1；

實驗2：取少量濾液于試管中，向試管中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀現象。

你認為，＿＿＿＿可說明硫酸有剩余。（選填“實驗1”或“實驗2”）

（4）以銅片與濃硫酸為原料用上述方法制取硫酸銅，存在的缺陷有＿＿＿＿（答出兩點即可。）

Answer 1

【答案】

（1） （2）吸收SO2（3）實驗1、可說明硫酸有剩余。（4）缺陷：產生有環境污染的氣體原料利用率低 濃硫酸具有強腐蝕性反應需加熱不節能

【解析】

試題分析：（1）因為生成的二氧化硫的密度比空氣的大，故左端的導管要深入到集氣瓶底部；（2）因為二氧化硫是空氣污染物，裝置D的作用是吸收多余的二氧化硫，防止空氣污染；（3）根據實驗的操作可知實驗1證明溶液內有氫離子，；（4）以銅片與濃硫酸為原料用上述方法制取硫酸銅，存在的缺陷有產生有環境污染的氣體原料利用率低 濃硫酸具有強腐蝕性反應需加熱不節能。