Question

9．溶液選擇適當的用品可以得到更好的清洗效果．

名稱	洗滌靈	潔廁靈	爐具清潔劑	污漬爆炸鹽	漂白粉
產品樣式
有效成分 或功能	清洗油污	鹽酸	氫氧化鈉	過碳酸鈉	消毒

（1）我們使用洗滌靈清洗餐具上的油污，這是因為它具有乳化的功能．
（2）以下物質可以使用潔廁靈清洗的是a、c（填字母序號）．
a．鐵銹        b．油漬      c．水垢（主要成分為碳酸鈣和氫氧化鎂）
（3）取上述一定量的爐具清潔劑，滴加幾滴酚酞溶液，溶液變紅色，若將潔廁靈與爐具清潔劑混合，可以發生如圖所示的化學反應．圖中a微粒的化學式為NaCl．

（4）“污漬爆炸鹽”溶于水后會生成Na₂CO₃和H₂O₂．將爆炸鹽溶于水后，再加入足量的潔廁靈，發生的化學反應方程式為Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．
（5）化學小組發現一袋包裝破損的漂白粉，同學們對漂白粉其漂白作用是否失效產生了疑問．（當有效成分完全消失時，則漂白粉就完全失效；部分消失時，則為部分失效）．
I．查閱資料：
①漂白粉的主要成分是Ca（ClO）₂、CaCl₂，其有效成分是Ca（ClO）₂．
②Ca（ClO）₂可溶于水，漂白原理是：它在空氣中發生反應
Ca（ClO）₂+H₂O+CO₂=CaCO₃↓+2HClO．
③HClO不穩定，易分解生成HCl和一種常見的單質氣體．
④CaCl₂的水溶液呈中性，HClO的水溶液呈酸性．
⑤HClO可使有色物質（如：品紅溶液）褪色．
II．交流討論：
該小組同學經過分析得出：HClO分解時除生成HCl外，生成的另一種常見氣體是氧氣（O₂）．
III．實驗探究：
如表是探究某漂白粉是否完全失效的實驗，請根據表中結論，進行填空．

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
把少量漂白粉樣品加入水中，通入足量的CO2氣體，滴入適量品紅溶液．	溶液紅色不褪去．	漂白粉的漂白作用已完全失效．

Answer 1

分析 （1）根據洗滌靈的去污原理分析．
（2）根據潔廁靈的成分及物質的性質分析．
（3）酚酞遇堿變紅色，而氫氧化鈉溶液呈堿性，氫氧化鈉可以和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，可以據此結合圖中信息來完成解答；
（4）根據題給信息可以知道爆炸鹽和水反應生成了碳酸鈉和雙氧水，而碳酸鈉可以和鹽酸反應生成二氧化碳，可以據此寫出該反應的化學方程式；
（5）流討論：根據質量守恒定律可知：HClO分解除生成HCl外，生成的另一種常見氣體是氧氣；
實驗探究：根據題目信息可知，Ca（ClO）₂可溶于水，漂白原理是：它在空氣中發生反應Ca（ClO）₂+H₂O+CO₂=CaCO₃+2HClO，HClO能使有色物質如品紅溶液褪色，所以就可以用品紅檢驗；

解答 解：（1）洗潔精洗滌餐具上的油污主要是利用洗滌劑可以將油污和水溶在一起而除去，這種作用稱作乳化作用．故填：乳化；
（2）潔廁靈的成分是鹽酸，可以和鐵銹反應生成溶于水物質除去，可以和水垢反應生成易溶于水的物質除去，但不能和油污反應，故填：a、c；
（3）氫氧化鈉溶液呈堿性，而酚酞遇堿變紅色，所以將酚酞滴入氫氧化鈉溶液中，溶液變為紅色；氫氧化鈉可以和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，反應方程式為：HCl+NaOH=NaCl+H₂O．而氯化鈉在溶液中以鈉離子和氯離子的形式存在，結合圖中信息可以知道a為水，溶質是氯化鈉，其化學式是：NaCl；
（4）據題給信息可以知道爆炸鹽和水反應生成了碳酸鈉和雙氧水，而碳酸鈉可以和鹽酸反應生成二氧化碳，該反應的化學方程式為：
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（5）交流討論：HClO不穩定，易分解生成HCl和一種常見的無色無味氣體，根據質量守恒定律可知，另一種是氧氣，故答案為：氧氣（O₂）；
實驗探究：根據Ca（ClO）₂+H₂O+CO₂=CaCO₃+2HClO，HClO能使有色物質如品紅溶液褪色，所以可以利用品紅顏色褪去設計實驗．加入品紅溶液，如果顏色不褪去，說明漂白粉失效．故答案為：
交流討論：HClO不穩定，易分解生成HCl和一種常見的無色無味氣體，根據質量守恒定律可知，另一種是氧氣，故答案為：氧氣（O₂）；
實驗探究：根據Ca（ClO）₂+H₂O+CO₂=CaCO₃+2HClO，HClO能使有色物質如品紅溶液褪色，所以可以利用品紅顏色褪去設計實驗．加入品紅溶液，如果顏色不褪去，說明漂白粉失效．故答案為：

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
滴入適量品紅溶液	溶液紅色不褪去

答案：
（1）乳化；
（2）a、c；
（3）紅；NaCl；
（4）Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（5）氧氣（O₂）；

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
滴入適量品紅溶液	溶液紅色不褪去

點評 要想解答好這類題目：
首先，要理解和熟記酸堿鹽的化學性質、中和反應及其應用等相關知識．
然后，根據所給的實驗、問題情景或圖表信息等，結合所學的相關知識和技能，以及自己的生活經驗所得，細致地分析題意并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．