Question

【題目】根據下列實驗裝置圖，回答有關問題。

⑴儀器名稱：①_______。

⑵實驗室常用稀鹽酸與大理石反應來制取和收集CO2，可選用的裝置組合是_____（填序號），反應的化學方程式為______。C裝置相對于B的優點有_____。

⑶實驗制得的CO2中常含有少量H2O和HCl，通過如圖（F-G）裝置可獲得純凈、干燥的CO2。其中F裝置中放入____可除去HCl，G裝置中放入___試劑可除去水蒸氣。檢驗H裝置中集氣瓶里CO2已集滿的方法是___。

⑷實驗室里在A裝置中利用KClO3和MnO2制備O2，其反應的化學方程式為___。反應后二氧化錳在固體混合物中質量分數較反應前___（填“變大”、“變小”或“不變”）。

⑸實驗室用塊狀電石與水在常溫下反應制取乙炔氣體，該反應必須嚴格控制加水速度，以免劇烈反應放熱引起發生裝置炸裂你認為上圖中最適合制取乙炔氣體的發生裝置是__；乙炔在空氣中燃燒產生的火焰稱為“氧炔焰”，可用來切割和焊接金屬。故為了防止乙炔氣體在點燃時發爆炸，點燃前一定要進行__操作。

Answer 1

【答案】分液漏斗 BE或CE CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O 能使反應隨時進行或停止 飽和碳酸氫鈉溶液 濃硫酸 將燃著的木條放在集氣瓶口處，若木條熄滅，說明CO2已集滿 變大 B 驗純

【解析】

（1）儀器①是分液漏斗；

（2）實驗室常用稀鹽酸與大理石或石灰石反應來制取CO2，反應物的狀態是固體和液體，不需要加熱，屬于固—液常溫型，發生裝置可選用B或C，二氧化碳密度大于空氣，能溶于水，一般用向上排空氣法收集，收集裝置可選用E，實驗室常用稀鹽酸與大理石反應來制取和收集CO2，可選用的裝置組合是BE或CE；大理石或石灰石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O；在裝置C中，固體藥品放在多孔隔板上，液體藥品從長頸漏斗中加入。反應開始后，關閉開關時，試管中的氣體增多，壓強增大，把液體壓入長頸漏斗，固體和液體分離，反應停止，打開開關時，氣體導出，試管中的氣體減少，壓強減小，液體和固體混合，反應進行，C裝置相對于B的優點是能使反應隨時進行或停止；

（3）碳酸氫鈉溶液能與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，所以F裝置中放入飽和NaHCO3溶液可除去HCl；濃硫酸具有吸水性，G裝置中放入濃硫酸可除去水蒸氣。二氧化碳不能燃燒也不能支持燃燒，能使燃著的木條熄滅，檢驗H裝置中集氣瓶里CO2已集滿的方法是：將燃著的木條放在集氣瓶口處，若木條熄滅，說明CO2已集滿；

（4）KClO3在MnO2催化作用下受熱分解生成氯化鉀和氧氣，反應的化學方程式為：；反應前后二氧化錳質量不變，固體質量減小，因此二氧化錳在固體混合物中質量分數變大；

（5）實驗室用塊狀電石與水反應制取微溶于水的乙炔氣體，反應物的狀態是固體和液體，不需要加熱，應該用B或C裝置作為發生裝置，B裝置中能控制加水的速率，從而可以控制反應速率，A裝置不能夠控制加水的速率，無法控制反應速率，因此最適合制取乙炔氣體的發生裝置是B裝置；若可燃性氣體不純，點燃有可能發生爆炸，所以點燃可燃性氣體前一定要檢驗其純度。