Question

9．四個燒杯中分別盛有飽和澄清石灰水、稀鹽酸、氯化鈉溶液、碳酸鈉溶液中的一種．向其中分別滴加無色酚酞溶液或紫色石蕊溶液（如圖所示）．選用下列藥品繼續實驗：鐵粉、氧化鈣、氧化鐵、稀鹽酸、飽和澄清石灰水、碳酸鈉溶液，請依據實驗回答問題．

（1）D是氯化鈉溶液．
（2）取A中溶液于試管中，加入甲，溶液由無色變為黃色，反應的化學方程式為：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．
（3）取B中溶液于試管中，加入乙，溶液變渾濁；再加入丙，又變澄清，且由紅色變為無色，無氣泡產生，則乙的化學式為Ca0．
（4）取c中溶液于試管中，加入丁，溶液變渾濁；再加入丙，又變澄清，且由紅色變為無色，同時產生氣泡．
①用化學方程式表示溶液變渾濁的原因：Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH．②最終所得溶液中溶質的組成為CaCl₂、HCl、NaCl或CaCl₂、NaCl（寫出所有可能）．
【拓展】小明取少量氫氧化鈉溶液于試管中，加入丙，未觀察到明顯的現象．小剛改進了實驗：取少量氫氧化鈉溶液于試管中，先向其中加入鐵粉，無明顯現象，再逐滴加入丙．開始時沒有氣泡，持續滴加后產生氣泡，說明氫氧化鈉溶液與丙發生了反應．
請你再設計一個實驗（寫出實驗操作及現象），也能證明氫氧化鈉溶液與丙發生了反應．
取氫氧化鈉溶液于試管中，先向其中滴加適量的酚酞溶液，再逐滴加入丙溶液，溶液由紅色變為無色，說明氫氧化鈉溶液與丙發生了反應
【反思】在我們已經學過的化學反應中，有些反應伴隨著明顯的狀態變化等現象，有些反應沒有明顯的現象出現，我們可以通過借助其它試劑或改變實驗裝置將無現象實驗顯性化，從而獲得結論．

Answer 1

分析 （1）石灰水和碳酸鈉溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅色，能使石蕊試液變藍色，稀鹽酸顯酸性，能使石蕊試液變紅色，不能使酚酞試液變色，氯化鈉溶液顯中性，變色石蕊試液、酚酞試液變色；
（2）氧化鐵和稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，氯化鐵溶液是黃色溶液；
（3）飽和石灰水中加入氧化鈣時，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，同時放熱，溫度升高，氫氧化鈣溶解度減小，部分氫氧化鈣析出，氫氧化鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣和水；
（4）碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成白色沉淀碳酸鈣和氫氧化鈉，碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳；
【拓展】
氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，氫氧化鈉溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅色．

解答 解：（1）D溶液顯紫色，說明D溶液是氯化鈉溶液．
故填：氯化鈉．
（2）取A中溶液于試管中，加入甲，溶液由無色變為黃色，則A是稀鹽酸，甲是氧化鐵，稀鹽酸和氧化鐵反應的化學方程式為：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．
故填：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．
（3）根據渾濁的溶液中加入丙無氣泡產生，說明渾濁的原因不是產生了碳酸鹽沉淀，由于氧化鈣能與水反應生成氫氧化鈣，而使飽和的石灰水變渾濁，可知B中盛有的是飽和石灰水，加入的乙是氧化鈣．
故填：CaO．
（4）（4）根據渾濁的溶液中加入丙有氣泡產生，說明渾濁的原因是產生了碳酸鹽沉淀，則C中盛有的是碳酸鈉溶液，加入的是氫氧化鈣溶液，碳酸鈉能與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應的化學方程式為：Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH；
加入鹽酸，由于溶液變為無色，無色溶液可能呈中性，也可能成酸性，故溶質可能是氯化鈉、氯化鈣，也可能是氯化鈉、氯化鈣、氯化氫．
故填：Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH；CaCl₂、HCl、NaCl或CaCl₂、NaCl．
【拓展】
證明氫氧化鈉溶液與丙發生了反應的實驗方案為：取氫氧化鈉溶液于試管中，先向其中滴加適量的酚酞溶液，再逐滴加入丙溶液，溶液由紅色變為無色，說明氫氧化鈉溶液與丙發生了反應．
故填：取氫氧化鈉溶液于試管中，先向其中滴加適量的酚酞溶液，再逐滴加入丙溶液，溶液由紅色變為無色，說明氫氧化鈉溶液與丙發生了反應．
【反思】
在我們已經學過的化學反應中，有些反應伴隨著明顯的狀態變化等現象，有些反應沒有明顯的現象出現，我們可以通過借助其它試劑或改變實驗裝置將無現象實驗顯性化，從而獲得結論．
故填：借助其它試劑或改變實驗裝置．

點評 本題考查了常見物質成分的推斷，完成此題，可以依據物質的性質進行．要注意根據反應的實驗現象進行判斷．